Question

下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（　　）

A．

BeF2

B．

C2H4

C．

SO2

D．

CO2

Answer 1

考点：

判断简单分子或离子的构型．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

根据杂化轨道理论判断分子的构型；在化合物中，原子的最外层电子数+|化合价|=8，该原子满足8电子稳定结构．

解答：

解：A、BeF₂中心原子Be原子成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，为直线型分子，BeF₂中Be原子的最外层电子数+|化合价|=2+2=4，分子中Be原子不满足8电子结构，故A错误；

B、C₂H₄是平面结构，C₂H₄中H原子不满足8电子结构，故B错误；

C、SO₂中杂化轨道数为2+（6﹣2×2）=3，S原子采取sp²杂化，为V型分子，SO₂中S原子的最外层电子数+|化合价|=6+4=10，S原子不满足8电子结构，故C错误；

D、CO₂是直线型结构，CO₂中C原子的最外层电子数+|化合价|=4+4=8，C原子满足8电子结构，O原子最外层电子数+|化合价|=6+2=8，O原子满足8电子结构，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查分子构型与8电子结构的判断，难度中等，注意理解价层电子对理论与杂化轨道理论判断分子构型．