在标准状况下的四种气体:① 11 . 2 L H 2 ② 0 . 25 mol H 2 S (g) ③ 36 . 5 g HCl (g) ④ 6 . 8 g NH3.其中质量由大到小的顺序是 , 各物质所含原子数由多到少的顺序为 , 其体积由大到小的顺序为 , 气体密度由大到小的顺序为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(4分)在标准状况下的四种气体：① 11 . 2 L H₂ ② 0 . 25 mol H₂S (g) ③ 36 . 5 g HCl(g) ④ 6 . 8 g NH₃。其中

质量由大到小的顺序是(以下均填序号) ；

各物质所含原子数由多到少的顺序为；

其体积由大到小的顺序为；

气体密度由大到小的顺序为。

【答案】

3 、2 、4 、1 3 、4 、1 、2 3 、1 、4 、2 3 、2 、4 、1

【解析】

练习册系列答案

学习之友系列答案

学生活动手册系列答案

每周最佳方案系列答案

名校1号系列答案

学习辅导报系列答案

全优考评一卷通系列答案

课外作业系列答案

综合复习与测试系列答案

课时总动员系列答案

期末赢家系列答案

相关题目

（2011?怀化一模）化学一化学与技术
我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要流程如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）

请填写下列空白：
（1）合成尿素的反应分二步，请写出该反应的化学方程式
①

加温、加压

加温、加压

CO（NH₂）₂+H₂O

CO（NH₂）₂+H₂O

．
（2）依据流程圈，判断下列说法正确的是

．
A．在转化CO的过程中使用催化剂，可以提高CO的转化率
B．进入分离二氧化碳装置的气体有2种
C．N₂、H₂的循环使用，提高了原子的利用率
D．二氧化碳与氨合成尿素属于人工固氮
E．流程中的原料有3种取之不尽，用之不完
（3）合成氨选择的外界条件是：催化剂，20～50MPa的压强，500℃的温度．选择该温度的主要原因是

500℃的温度反应速率较快，催化剂活性最高

500℃的温度反应速率较快，催化剂活性最高

．
（4）已知制造合成气的反应为CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），该反应的平衡常数表达式为K=

．降低温度K减小，则正反应是一个

热反应．当造合成气的反应中甲烷的转化率为75%．合成氨中氢气的转化率为40%（其他过程的损失不计）以5.60xlO⁷L甲烷为原料能够合成

L氨气．（假设体积均在标准状况下测定）

含镁3%～5%的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料．现有一块质量为m g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
方案1：铝镁合金

测定生成气体在标准状况下的体积（V₁L）
方案2：铝镁合金

过量NaOH溶液

充分反应后测定剩余固体的质量（W₁g）
方案3：铝镁合金

过量NaOH溶液

过滤，测定沉淀的质量（W₂g）
（Ⅰ）某化学实验小组利用右图所示实验装置，按照方案1进行了实验，请回答下列问题：
①装置中仪器a的名称是

．
②实验装置中有一处明显错误，请指出

广口瓶中进气导管插入到了水中，排水导管未插至广口瓶底部

广口瓶中进气导管插入到了水中，排水导管未插至广口瓶底部

．
（Ⅱ）方案2中发生反应的离子方程式为

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（Ⅲ）方案3“过滤”操作中用到的玻璃棒的作用是

．
若按方案3进行试验，测得镁的质量分数为

．
（Ⅳ）某同学有设计了与上述方案不同的方案4，也测得了镁的质量分数．请你在括号内填上合适的内容，将该方案补充完整．
方案4：铝镁合金

测定生成气体在标准状况下的体积（V₂L）．

某碳链为直链的有机物A，广泛存在于许多水果内，是一种常见的食品添加剂．该化合物的相对分子质量为134，有关实验数据有：
①6.7g该有机物在纯氧中燃烧，生成物只有CO₂和H₂O，然后燃烧产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰时，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重8.8g．
②6.7g该有机物与足量饱和NaHCO₃溶液充分反应，产生的气体在标准状况下体积为2.24L；
③6.7g该有机物与足量金属钠充分反应，产生的气体在标准状况下体积为1.68L；另知，与A相关的部分反应框图如下：

回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是

羧基和羟基

羧基和羟基

．
（2）上述①--⑥反应中，属于取代反应的是

，属于加成反应的是：

，属于消去反应的是

；反应⑥中，G与H₂的物质的量之比是

．
（3）H能使溴水褪色，则生成H的化学方程式为：

．
（4）写出C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：

．
（5）B在一定条件下可以发生加聚反应形成高分子化合物，写出其化学方程式：

．
（6）W是A的同系物，其相对分子质量比A大14，写出符合以下条件的W的同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应、1mol该物质与足量银氨溶液反应能生成4mol银；②同一碳原子上连接两个-OH不稳定；③1mol该物质与足量钠反应产生1.5mol氢气．

．
上述同分异构体中写出其中一种中与银氨溶液反应的离子方程式：

（选做题）
按下列要求填空：
（1）将2.8gFe加入稀盐酸中，铁完全反应，在标准状况下，生成H₂的体积为

L．
（2）实验室需配制480mL1mol/LNa₂CO₃溶液，需要称量Na₂CO₃的质量是

g（精确到0.1g）．
（3）有O₂与HCl组成的混合气体，其质量比是32：73，则O₂与HCl的体积比是

．
（4）相同质量的S0₂和S0₃中，所含原子个数比是

．
（5）与标准状况下VLCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是

g．（用最简分式表示）
（6）A、B、C、D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba（NO₃）₂四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定．
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．
A：

Ba（NO₃）₂

Ba（NO₃）₂

某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+
Cl₂↑+2H₂O）．
（1）装置A中，仪器a的名称是

．
（2）装置B中无色溶液将变为

色，该反应的化学方程式是

．
（3）装置C中湿润的有色布条

（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了

（填化学式）．
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放

溶液．
（5）用8.7g MnO₂与足量浓盐酸反应，被氧化的盐酸的物质的量为

．
（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O），该反应的氧化剂是

．
（7）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

L．
（8）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO₃溶液，正确选择是

（填序号）．