下列操作或装置中.不能达到实验目的是( )A．排水法收集NOB．吸收尾气中少量NH3或HCl.并防止倒吸C．制取并收集少量NH3D．电解精炼铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列操作或装置中，不能达到实验目的是（　　）

	A．	排水法收集NO
	B．	吸收尾气中少量NH₃或HCl，并防止倒吸
	C．	制取并收集少量NH₃
	D．	电解精炼铜

分析 A．NO不溶于水；
B．氨气或氯化氢易溶于水以及四氯化碳不溶于水且密度比水大；
C．加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气；
D．粗铜与电源正极相连做电解池的阳极．

解答解：A．NO不溶于水，可用排水法收集，故A正确；
B．氨气或氯化氢易溶于水而产生倒吸，但氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶且密度比水大，可起到防止倒吸的作用，故B正确；
C．氯化铵分解无法获得氨气，实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O，故C错误；
D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相连，做电解池的阳极，失电子发生氧化反应，故D正确．
故选C．

点评本题考查化学实验的评价，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关物质的性质，把握实验方案的严密性和合理性的评价，易错点为A，注意气体的收集方法与气体的性质有关．

练习册系列答案

相关题目

16．下列数量的各物质中，含原子个数最多的是（　　）

3.01×10²³个O₂

12g¹²C

	A．	弱电解质一定是共价化合物
	B．	氨气溶于水，当c（OH^-）=c（NH₄⁺）时，表明NH₃•H₂O电离处于平衡状态
	C．	强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子
	D．	由0.1 mol•L^-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH═B⁺+OH^-

14．过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一．
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉做显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl₃+2NH₂OH•HCl═4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O
①基态Fe原子中，电子占有的最高能层符号为N，核外未成对电子数为4，Fe³⁺在基态时，外围电子排布图为

．
②羟胺中（NH₂OH）采用sp³杂化的原子有N、O，三种元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞H；与ClO₄^-互为等电子体的分子的化学式为CCl₄（SiF₄或SiCl₄）．
（2）过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则．如Cr可以与CO形成Cr（CO）₆分子：价电子总数（18）=Cr的价电子数（6）+CO提供电子数（2×6）．
Fe、Ni两种原子都能与CO形成配合物，其化学式分别为Fe（CO）₅、Ni（CO）₄．
（3）Pt²⁺的常见配合物Pt（NH₃）₂Cl₂存在两种不同的结构：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度较小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性分子（选填“极性”或“非极性”）．
②P分子的结构简式为

．
（4）Ni_XO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为a pm．晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$apm．若晶体中的Ni分别为Ni²⁺、Ni³⁺，此晶体中Ni^2﹢与Ni^3﹢的最简整数比为8：3．

1．在碱性溶液中，能大量共存的离子是（　　）

	A．	Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、K⁺		B．	Al³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-		D．	K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

11．在0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液中，下列关系不正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
	B．	0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	将CH₃COONa溶解到醋酸中，CH₃COONa抑制醋酸的电离
	D．	等物质的量浓度的CH₃COONa、CH₃COONH₄溶液中c（CH₃COO^-）不相等

18．I．甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
已知①常压下反应的能量变化如图1所示：

②有关键能的数据

化学键	H-H	H-O	O=O
键能KJ/mol	436	x	496

③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-280kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-284 kJ/mol
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
请回答下列问题
（1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-757kJ•mol^-1
（2）在低温情况下有利于一氧化碳和氢气制备甲醇的反应自发进行（填“高温”或“低温”），H-O的键能数据x的值为462
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图2．甲醇进入负极极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到化学平衡状态．
（4）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根据图3，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是cdf（填字母）．
a．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化．

15．在NH₃、H₂、N₂、O₂、SO₂、NO₂、Cl₂等七种气体中：
（1）比空气密度小的气体是NH₃、H₂、N₂；
（2）有刺激性气味的气体是NH₃、SO₂、NO₂、Cl₂；
（3）有颜色的气体是NO₂、Cl₂；
（4）水溶液呈碱性的气体是NH₃；
（5）常用作氧化剂的气体是O₂、Cl₂；
（6）常用作还原剂的气体是H₂、SO₂；
（7）能用排水法收集的气体是H₂、N₂、O₂；
（8）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是NO₂、Cl₂．

16．将金属A和金属B分别放入稀H₂SO₄中均有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀H₂SO₄中发现A被腐蚀；B未被腐蚀．关于B的叙述正确的是（　　）

	A．	金属活动性B＞A
	B．	还原性B＞A
	C．	在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
	D．	金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无气泡

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