题目内容
下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1；C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH2
②S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH3；S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH4
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH6
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）ΔH7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）ΔH8
A．②③④ B．④ C．① D．①②③
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2B4O7·10H2O与盐酸反应的化学方程式：_____________________。
NH2COONH4(s)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢氨。
在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，
发生A（s）
2B（g）+C（g）反应，测得气体C随时间的浓度变化如下图所示
（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用B表示的化学反应速率为v（B）= mol·L-1·min-1，500℃时的平衡常数K= ；
（3）甲烷是一种常见的清洁能源：
①若800 ℃时，反应CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.1 kJ·mol－1的平衡常数（K）＝1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表：
CH4 | H | CO | H2 |
3.0 mol·L－1 | 8.5 mol·L－1 | 2.0 mol·L－1 | 2.0 mol·L－1 |
2O则此时正、逆反应速率的关系是 。（填标号）
A．v（正）<v（逆） B．v（正）＝v（逆） C．v（正）>v（逆） D．无法判断
Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为
CO（g）+H2（g），下列说法不能证明反应已达平衡状态的是
压强不再改变
2O2（g）=SO2（g）+H2O（g） △H1
）。