题目内容
13．写出下列反应的离子方程式：④铁粉溶于稀硫酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
⑤稀硝酸与铜片的反应：2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
分析 ①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
②稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO气体和水．
解答 解：①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
②铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮气体，反应的离子方程式为：2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．
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3．现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选．试设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收．
| 实验步骤 | 现象 | 解释（可用化学方程式表示） | |
| （1） | |||
| （2） | |||
| （3） |
4．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
| A． | Na+、NH4+、Cl- | B． | Mg2+、Ba2+、Br- | C． | Mg2+、Cl-、Fe2+ | D． | K+、SiO32-、Cl- |
1．除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是（ ）
| 编号 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
| A | 乙烯 | SO2 | NaOH溶液 | 洗气 |
| B | 乙炔 | H2S、PH3 | CuSO4溶液 | 洗气 |
| C | 溴苯 | Br2 | 苯 | 分液 |
| D | 苯 | 甲苯 | KMnO4（酸化），NaOH溶液 | 分液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 NaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4L | |
| B． | 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA | |
| C． | 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2的分子数目为0.3NA | |
| D． | O2和O3的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为3NA |
5．化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（ ）
| A． | 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 | |
| B． | 明矾能够净水，是因为明矾水解生成的Al（OH）3胶体能杀死水中的细菌 | |
| C． | 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 | |
| D． | 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 |
13．下列化学反应式书写正确的是（ ）
| A． | 制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3HCl | |
| B． | 亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO3═2H++SO32- | |
| C． | NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-+H2O═CO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{2-}$+H3O+ | |
| D． | 泡沫灭火器工作原理离子反应式为 Al3++3 HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓ |