题目内容

18．在一定条件下，NO与NH3发生如下反应：6NO+4NH3═5N2+6H20，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后，所得产物中，经还原得到的N2比经氧化所得到的N2多1.4g，若以上反应进行完全，计算：原混合物中NO和NH3的物质的量可能是多少？

分析 反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反应中NO中N元素的化合价由+2价降低到0价，得电子，NH3中N元素的化合价由-3价升高到0价，失电子，根据化学方程式以及经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g，利用讨论法计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量．

解答 解：6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1.4g，$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol，
相当于0.3molNO和0.2molNH3反应，
依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，
所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO，答：原混合物中NO和NH3的物质的量可能是0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．

点评 本题考查氧化还原反应以及有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据化学方程式判断被氧化和被还原的物质的量的关系为解答该题的关键．

练习册系列答案
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8．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（　　）
A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
B．Na2CO3比NaHCO3不稳定
C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
9．下列有关物质用途的叙述不正确的是（　　）
A．氧化铝是耐火耐高温材料B．硅用于光导纤维
C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多D．铁红用于颜料
6．下列物质所属类别正确的一组是（　　）
A．混合物：空气、水煤气、碱石灰、水玻璃
B．碱性氧化物：氧化钙、过氧化钠、磁性氧化铁、氧化铝
C．四大基本反应类型：化合、分解、置换、氧化还原
D．正盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碱式碳酸铜
13．写出下列反应的离子方程式：
④铁粉溶于稀硫酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
⑤稀硝酸与铜片的反应：2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
3．下列叙述正确的是（　　）
A．室温下pH=8的CH3COONa溶液中由水电离出的c（OH-）=10-8mol•L-1
B．0.1mol•L-1Ba（HCO3）2溶液中：c（Ba2+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．将pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的氨水按体积比1：2混合：c（H+）+c（NH4+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．将足量的BaSO4分别放人①10mLH2O、②20mL0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液、③40mL0.2mol•L-1Na2SO4溶液中至饱和，溶液中c（Ba2+）：①＞②＞③
10．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
17．下列情况会有氢气生成的是（　　）
A．铝放入冷的浓硫酸中B．铜放入热的浓硫酸中
C．铝放入冷的稀酸中D．锌放入冷的稀硝酸中
18．在反应CO+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+H2中，氧化产物是（　　）
A．COB．H2OC．CO2D．H2

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