题目内容
18．抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质，胃酸过多的人需要服用此类药物．则此类药中不能含有的物质是（ ）| A． | 碳酸镁 | B． | 氢氧化铝 | C． | 碳酸钙 | D． | 氢氧化钠 |
分析 人的胃液里含有适量的盐酸，胃酸过多而引起的胃痛，用弱碱性物质中和过多胃酸．
解答 解：氢氧化钠是强碱性物质，且具有腐蚀性，服用后会腐蚀肠胃，不能使用，可以用碳酸镁、氢氧化铝与碳酸钙中和过多的胃酸，
故选：D．
点评 本题考查化学与生活，体现化学知识的社会应用，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
红果子三级测试卷系列答案
课堂练加测系列答案
相关题目
8．根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3+I2+HO═2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
H2SO3+I2+HO═2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
| A． | H2SO${\;}_{{\;}_{3}}$＞I-＞Fe2+＞NO | B． | HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO3 | ||
| C． | HNO3＞Fe3+＞I＞H2SO3＞I2 | D． | NO＞Fe2+＞H2SO3＞I- |
9．下列条件下铁钉最容易生锈的是（ ）
| A． | 浸泡在煤油中 | B． | 浸泡在海水中 | ||
| C． | 置于空气中 | D． | 置于干燥的空气中 |
6．工业上制备纯硅反应的化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g），将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应过程中，若通过缩小体积增大压强，则活化分子百分数变大，反应速率加快 | |
| B． | 若Si-Cl、H-H、Si-Si、H-Cl的键能分别为Ea、Eb、Ec、Ed（单位：），则△H=（4Ea+2Eb-Ec-4Ed ）KJ/mol | |
| C． | 该反应能量变化如图所示，则Ea1、Ea2分别代表该反应正向和逆向的活化能，使用催化剂Ea1、Ea2都减小，△H也变小 | |
| D． | 由如图和题目信息可知该反应△H＞0，△S＞0，所以在较高温度下可自发进行 |
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，80g NH4NO3中含有氮原子数是NA | |
| B． | 18gNH4+中含有的电子数为11NA | |
| C． | 5.6g铁与稀硝酸反应转移的电子数目一定为0.3NA | |
| D． | 6.4g铜与一定浓度的足量硝酸溶液反应，转移的电子数目为0.2NA |
3．检验下列离子时，选用的试剂正确的是（ ）
| A． | Fe2+（KSCN溶液） | B． | Cl-（稀硝酸酸化的AgNO3溶液） | ||
| C． | NH${\;}_{4}^{+}$（NaOH溶液） | D． | SO${\;}_{4}^{2-}$（先加HCl，再加BaCl2溶液） |
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 有机物 的一氯取代物有四种 | |
| C． | 有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH-COOCH3 | |
| D． | 不能用裂化汽油萃取溴水中的溴． |
7．CH3-CH=CH-Cl，该有机物能发生（ ）
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应．
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应．
| A． | 以上反应均可发生 | B． | 只有⑦不能发生 | ||
| C． | 只有⑥不能发生 | D． | 只有②不能发生 |
8．在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是（ ）
| A． | 天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气 | |
| B． | 石油分馏得到汽油、煤油和柴油 | |
| C． | 石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯 | |
| D． | 煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水 |