题目内容

下列叙述正确的是

A．1mol任何气体的体积一定是22.4L

B．标准状况下，1mol N2和CO混合气体所占的体积约为22.4L

C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol

D．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L

 

B

【解析】

试题分析：A、在标准状况下下，1mol任何气体的体积约是22.4L，错误；B、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，包括混合气体，正确；C、在标准状况下,体积为22.4L的气体的物质的量都是1mol，液体、固体不是，错误；D、在非标准状况下,1mol任何气体的体积可能是22.4L，不一定只是在标准状况下，1mol任何气体的体积才是22.4L，错误，答案选B。

考点：考查对标准状况下气体摩尔体积的理解

 

练习册系列答案
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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反

应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH= + 49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=－192.9 kJ/mol

下列说法正确的是（ ）

A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH > －192.9kJ/mol

 

下列关于微观粒子的说法，正确的是

A．原子是由分子构成的。

B．原子中含有质子、中子和核外电子。

C．原子若失去核外电子，则会变成阴离子。

D．原子若得到核外电子，则会变成阳离子。

 

3NO2十H2O====2HNO3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO2的作用是

A．只作氧化剂 B．作催化剂

C．既作氧化剂又作还原剂 D．作还原剂

 

下列各组微粒中，互为同位素的是

A．H2 和 H2 B．Cl 和Cl

C．O3 和 O2 D．N 和 C

 

(10分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：____________________________________________________________________。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（4）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

 

反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是

A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

C．该反应的正反应是吸热反应

D．增大CO2浓度，平衡常数增大

 

写出下列反应的方程式：（第一个方程式需用双线桥法标出电子转移的方向和数目）

（1）工业制漂白粉的原理 ；

（2）过氧化钠与二氧化碳 。

 

下列实验操作最终可得无色透明溶液的是

A．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中

B．少量CO2通入澄清石灰水中

C．将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中

D．少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中

 

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