题目内容
在密闭容器中，对于可逆反应A+3B?2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
| A．若正反应方向△H＜0，则T1＞T2 |
| B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 |
| C．B一定为气体 |
| D．A一定为气体 |
A、若正反应方向△H＜0，升高温度，平衡向逆反应移动，C的含量降低，由图可知，温度T2到达平衡时C的含量较低，故温度T2＞T1，故A错误；
B、温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，故B一定为气体，混合气体的总质量增大，总的物质的量减少，故平均相对分子质量增大，故B错误；
C、温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，即B一定是气体，故B一定为气体，故C正确；
D、由C中的分析可知，B一定是气体，A可能是气体，可能为非气体，故D错误．
故选C．
B、温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，故B一定为气体，混合气体的总质量增大，总的物质的量减少，故平均相对分子质量增大，故B错误；
C、温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，即B一定是气体，故B一定为气体，故C正确；
D、由C中的分析可知，B一定是气体，A可能是气体，可能为非气体，故D错误．
故选C．
练习册系列答案
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一定条件下，工业上制取氨的反应为N2+3H2?2NH3．对于在密闭容器中进行的该反应，下列说法正确的是（ ）
| A、使用合适的催化剂，可使N2和H2都全部变成NH3 | B、达到平衡状态时，NH3的浓度一定是N2的2倍 | C、增大N2的浓度可使H2的转化率达到100% | D、反应不能进行到底，有一定的限度 |
CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0 kJ·mol-1
2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，若催化剂的表面积S1＞S2 ，在上图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。
CH3OH(g)+H2O(g)
△H = —49.0 kJ·mol-1 
2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线， 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在上图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。