题目内容
8．下列离子方程式中错误的是（ ）| A． | 碳酸镁与H2SO4反应 MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓ | |
| C． | 铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 澄清石灰水与盐酸的反应 H++OH-=H2O |
分析 A．二者反应生成硫酸镁、二氧化碳和水；
B．二者反应生成氯化银沉淀和硝酸；
C．不符合反应客观事实；
D．二者反应生成氯化钙和水．
解答 解：A．碳酸镁与H2SO4反应，离子方程式：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A正确；
B．向硝酸银溶液中加盐酸，离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，故B正确；
C．铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．澄清石灰水与盐酸的反应，离子方程式：H++OH-=H2O，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数守恒规律，注意澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式，题目难度不大．
练习册系列答案
海淀课时新作业金榜卷系列答案
期末金牌卷系列答案
轻松课堂标准练系列答案
相关题目
18．已知反应：
2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．
现有m mol NO2和n mol NO（m＞n）组成的混合气体，欲用a L含X mol NaOH的溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐（NaNO3和NaNO2）进入溶液，则X的值至少是（ ）
2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．
现有m mol NO2和n mol NO（m＞n）组成的混合气体，欲用a L含X mol NaOH的溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐（NaNO3和NaNO2）进入溶液，则X的值至少是（ ）
| A． | $\frac{m}{a}$mol | B． | $\frac{2m}{3}$mol | C． | （m+n）mol | D． | $\frac{2（m+n）}{3a}$mol |
19．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个 | |
| B． | 11.2 L NH3中所含的原子数为2NA | |
| C． | 2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NA | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA个 |
甲醇是一种重要燃料，在电化学领域有着重要的用途．