题目内容
绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：
试回答：
（1）操作Ⅰ为 （填写操作名称）。
（2） 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为 。
（3）检验所得绿矾晶体中含有Fe2+的实验操作是 。
（4）操作Ⅲ的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤 、 、干燥。
（5）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：
a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)。
③滴定时发生反应的离子方程式为： 。
④判断此滴定实验达到终点的方法是 ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果 （填“偏高”“偏低”“无影响”）。
⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
（18分）
（1）过滤（1分） （2分）
（2）Fe+2Fe3+= 3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑（各2分）
（3）将少许所得晶体放入KSCN溶液不变色，再向溶液中加入氯水变成红色。（2分）（或其它合理答案）
（4）蒸发浓缩、洗涤（各1分）
（5）①1000mL容量瓶 （1分）
②b（1分）
③ 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20（2分）
④滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟不再褪色（2分）偏低（1分）
⑤96.7%
解析试题分析：⑴烧渣与H2SO4和O2反应后，形成了固体和溶液，所以操作Ⅰ为过滤，答案：过滤；⑵Y为Fe2(SO4)3和过量H2SO4，要加Fe将它们转化成FeSO4，反应为：Fe+2Fe3+= 3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑，答案：Fe+2Fe3+= 3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑；
⑶检验所得绿矾晶体中含有Fe2+的实验操作是：先检验溶液中无Fe3＋ ，然后，再将Fe2＋ 氧化成Fe3＋ ，用KSCN溶液检验，答案：将少许所得晶体放入KSCN溶液不变色，再向溶液中加入氯水变成红色。
⑷从FeSO4的水溶液中获得晶体：蒸发浓缩，结晶析出，过滤洗涤，洗涤、干燥，答案：蒸发浓缩、洗涤；
⑸①配制成1000mL溶液，还需要用1000mL容量瓶，答案：1000mL容量瓶；②酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以发生橡皮管，应盛放在酸式滴定管内，硫酸亚铁溶液呈酸性，应盛放在酸式滴定管内，故b最合适；故答案为：b；③酸性高锰酸钾具有强氧化性，将Fe2＋氧化为Fe3＋，被还原为Mn2＋，同时生成水，反应离子方程式为5Fe2＋+MnO4－+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O；故答案为：5Fe2＋+MnO4－+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O；④该实验是氧化还原滴定，终点时KMnO4溶液恰好过量一滴，溶液会显紫红色，30秒内不变色，不需要外加指示剂，在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，所测得的Fe2＋ 的含量低，故答案为：溶液由无色变为紫红色，30秒内不变色；偏低；
⑤用硫酸酸化的0.01000mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL；依据反应方程式减小计算：
5Fe2＋+MnO4－+8H＋═5Fe3＋+Mn2＋+4H2O
5 1
n（Fe2＋） 0.01000mol·L－1×0.0200L
计算得到；n（Fe2＋）=0.001mol；
则1000mL溶液中含Fe2＋=0.001mol×1000/25=0.04mol；
FeSO4·7H2O物质的量为0.04mol，质量=0.04mol×278g·mol－1=11.12g；
质量分数=
×100%=96.70%；
故答案为：96.70%；
考点：硫酸亚铁的制备
名校课堂系列答案
N2+3Cu+3H2O中反应物CuO和生成物H2O的质量可以测定铜的近似相对原子质量，实验装置（加热及夹持装置未画出）如下。实验开始时，应先点燃 （填‘‘A”‘‘B”）处酒精灯；c中碱石灰的作用为 。
、Cl－等）中提取较纯净的氯化钾晶体及液溴，流程如下：
CH3COOC2H5+H20
g/cm3 )，需取用36.5% (
g/cm3 )的盐酸 mL
海水是应用前景广阔的化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料.如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图（已知气体X为电解饱和食盐水所得；母液苦卤中主要含有Ca2+、Mg2+,Cl-,SO42-、Br-等离子)请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，梢制时所用的试剂为:
| A．盐酸 | B．氯化钡溶液 | C．氢氧化钠溶液 | D．碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是(填编号)______ |
（3）加入溶液Y的目的是______，用CaO调节溶液Z的pH,可以除去Mg2+得到溶液W。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是______。酸化溶液W时，使用的试剂为______
（4）将气体X依次通过下列装置以验证气体X的性质：
①通入气体X后，A中出现的现象是____________
②C装置中发生反应的离子方程式为____________。
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤）
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除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
| 选项 | 混合物 | 试剂 | 分离方法 |
| A． | 溴乙烷（乙醇） | 生石灰 | 蒸馏 |
| B． | 甲烷(乙烯） | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
| C． | 苯（硝基苯） | 蒸馏水 | 分液 |
| D． | 苯甲酸（NaCl） | 蒸馏水 | 重结晶 |