题目内容
【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21。下列说法中错误的是
A. 元素X的单质能与强酸、强碱反应
B. W的氢化物水溶液可以用于刻蚀玻璃
C. 气态氢化物的稳定性：W>Y
D. 简单阴离子的还原性：W>Z
【答案】D
【解析】
W、X、Y、Z均为短周期元素，假设W是第一周期，则W为He元素，最外层为2，那么Z、Y、X的最外层电子数分别为7、6、4，此时四种元素最外层电子数之和为19，不符合题意，故假设不成立。W应处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，设X的原子最外层电子数是a，则Y的最外层电子数是a+2，Z最外层电子数是a+3，W的最外层电子数是a+4，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，则a+(a+2)+(a+3)+(a+4)=21，解得a=3，故X是Al元素、Y是P元素、Z是S元素、W为F元素。
根据上述分析知：X是Al元素、Y是P元素、Z是S元素、W为F元素；A. X是Al，既能与强酸又能与强碱反应，故A正确；B.W为F元素,氢化物为HF，其水溶液为氢氟酸，可以和玻璃的主要成分SiO2反应，HF用于刻蚀玻璃，故B正确；C. W为F元素，Y是P元素，非金属性F>P，故气态氢化物的稳定性：HF>PH3，故C正确；D、W为F元素，Z是S元素，非金属性F＞S，简单阴离子的还原性为：F-<S2-，故D错误。答案：D。
【题目】Ni为第Ⅷ 族元素，在许多工业生产中都有涉及。
已知草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10 ③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol/L时，视为完全沉淀
（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施________________。
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式__________________________。
（3）pH的调控范围为 __________________，滤渣Ⅱ的成分为_____________________________。
（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式___________________________________________，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________________，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F－)>_____________ mol/L（写出计算式即可）。
（5）操作a的内容是____________________________________________。
