题目内容
【题目】某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：________
(2)反应中，被还原的元素是______________，还原剂是___________。
(3)请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。________
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。
【答案】 Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH Au Na2S2O3 
1∶4
【解析】本题考查的是氧化还原反应的计算、配平等，根据化合价、元素守恒判断反应我、生成物是解题的关键，掌握化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
(1)根据氧化还原反应中化合价有升降分析，Au2O3变为Au2O化合价降低，则有元素化合价升高，则硫代硫酸钠作为反应物，Na2S4O6 为生成物，则氢氧化钠为产物，根据元素守恒分析，水为反应物，所以反应物为Na2S2O3和H2O，产物为： Na2S4O6和Au2O和NaOH。(2)反应中金元素化合价降低，被还原，还原剂为 Na2S2O3 。(3)根据氧化还原反应中得失电子数相等分析，方程式配平得Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2 Na2S4O6+Au2O+4NaOH。反应中转移4个电子，故答案为： 
。 (5) Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，方程式为：Na2S2O3+ 4Cl2+5H2O =2H2SO4+2NaCl+6HCl，反应中还原剂为：Na2S2O3，氧化剂为氯气，故还原剂和氧化剂的物质的量比为1∶4。
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