Question

某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A

和1.0 mol B，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）

t／s	0	5	15	25	35
n(A)／mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A、反应在前5 s的平均速率

B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80％

D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前

Answer 1

【知识点】化学平衡的影响因素

【答案解析】D     解析：A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则
                      A（g）+B（g）⇌C（g）
起始量（mol）   1.0     1.0        0
变化量（mol）   0.20    0.20    0.20
平衡量（mol）    0.80    0.80     0.20      代入求平衡常数： K=0.625

A、反应在前5s的平均速率v（A）=0.015mol•L^-1•s^-1 ，故A错误；
B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol•L^-1，A物质的量为0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的△H＜0，故B错误；
C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率小于80%，故C错误；
D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc=50＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故D正确；

故答案选D

【思路点拨】本题考查了化学平衡计算应用，化学反应速率计算，平衡常数的计算分析应用是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等。