题目内容
【题目】（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式___。
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ/mol、－283.0kJ/mol和－726.5kJ/mol。请回答下列问题：
①用太阳能分解10mol水消耗的能量是___kJ；
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_____；
③研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义，已知：
2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ/mol
则反应NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝___kJ/mol。
【答案】C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2900kJ/mol 2858 CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－443.5kJ/mol -41.8
【解析】
(1)依据题干条件计算1mol丁烷完全燃烧放热写出热化学方程式；
(2)①氢气的燃烧热可知水分解吸收的能量，然后利用化学计量数与反应热的关系来计算；
②根据CO和CH3OH的燃烧热先书写热方程式，再利用盖斯定律来分析甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；
③已知：①2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H1= -196.6kjmol-1 ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2= -113.0kJmol-1，利用盖斯定律将
可得反应热。
(1)当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，1mol丁烷完全燃烧放热2900kJ；依据燃烧热概念写出热化学方程式：C4H10(g)+
O2(g)=4CO2(g)+H2O(l)△H= -2900kJ/mol；
(2)①H2(g)的燃烧热△H为-285.8kJmol-1知，1mol H2(g)完全燃烧生成1mol H2O(l)放出热量285.8kJ，即分解1mol H2O(l)为1mol H2(g)消耗的能量为285.8kJ，则分解10mol H2O(l)消耗的能量为285.8kJ×10=2858kJ；
②由CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1，则：①CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H= -283.0kJmol-1，②CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)△H= -726.5kJmol-1，由盖斯定律可知用②-①得反应CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)，该反应的反应热△H= -726.5kJmol-1-(-283.0kJmol-1)= -443.5kJmol-1；
③已知：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H= -196.6kjmol-1，②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H= -113.0kJmol-1，依据盖斯定律计算可得NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=
= -41.8kJ/mol。
