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下列关于溶液中离子的说法正确的是                         
A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2 c(CO)+ c(HCO)+ c(H2CO3)
B．0.1mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：
c(Cl－)> c(NH)> c(OH－)> c(H+)
C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：
c(Na+)< c(CH3COO－)
D．等物质的量浓度、等体积的NH4NO3和KNO3溶液中，前者的阳离子浓度小于后者的阳离子浓度
D
略
练习册系列答案
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下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(H+)相等
B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)="0.3" mol·L－1
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末 
（1）废旧印刷电路板中回收的铁是新型电池的使用材料，如制成LiFePO4电池，它可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。放电时其正极反应方程式为：                                        
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g) △H＝64.39kJ·mol－1
      2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) △H＝－196.46kJ·mol－1
      H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  △H＝－285.84kJ·mol－1
       则在H2SO4溶液中Cu 与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为：                 。
（3）部分金属的回收需要氧化性很强的溶液，如金常用    和    的混合溶液溶解
（4）为了分离金属粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一种有毒且较弱的酸，已知：常温下HCN的电离程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2,则浓度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小为：NaCN     NH4CN（填：＞  =　＜　），理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH,且已知：CO2+3H2O+2====2Al(OH)3↓+。
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。
（2）当上述物质的量浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________（填编号）。
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是________（填编号）。
（4）将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为______________。
（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈       性(填“酸”“中”“碱”)，溶液中c(Na+)         c(CH3COO-)(填  >  <   =)；
（2）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是m    n (填  >  <   = )。
已知H2C2O4是二元弱酸，酸式盐NaHC2O4的溶液呈酸性。30℃时，浓度均为0.1mol?L－1 NaHC2O4溶液和Na2C2O4溶液中均存在的关系是   
A．c(H+)?c(OH－) =1×10－14
B．c(H+) + c(H2C2O4) =c(C2O42-)+ c(OH－)
C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)+ c(HC2O4-－)+ 2c(C2O42－)
D．c(OH－) = c(H+) +c(HC2O4－)+ 2c(H2C2O4)
（3分）将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中[NH]=[Cl-]，则溶液中的pH值为______7，混和前[NH3·H2O]______[HCl]，氨水中[OH-]______盐酸中[H+]。（填>、<或=，下同）
（8分）写出下列物质电离或盐水解的离子方程式：
(1)NaHSO4溶于水_______________________________________________________
(2) H2S的电离________________________________________________________ 
(3)氯化铁溶液：                                                      ；
(4)碳酸钠溶液：                                                        ；
(5)AlCl3与NaHCO3混合____________________________________________________
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的C(H+)：
①＞②＞③
C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)
D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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