关于溶液中所含离子的检验.下列判断正确的是A．向溶液中加入BaCl2溶液.生成白色沉淀.加稀硝酸沉淀不溶解.则原溶液中一定含有SO42-B．向溶液中滴加浓NaOH溶液并加热.产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试液变红.则原溶液中一定含有NH4+C．向溶液中加入几滴KSCN溶液.溶液不显红色.再向溶液中加几滴新制氯水.溶液变为血红色.该溶液中一定含有Fe2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是

A．向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42－

B．向溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试液变红，则原溶液中一定含有NH4+

C．向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe2＋

D．向溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

练习册系列答案

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亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示

（Cl﹣没有画出）．则下列分析正确的是

A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6

C．pH越大，该漂白剂的漂白性能越好

D．25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+(H+)=c(ClO2－)+c(OH－)

铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属。工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质）。从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是_____________________________。

（2）写出溶液A与气体B反应的离子方程式________________________________。

（3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝过程中，需要定期补充阳极碳块的原因____________________________。

（4）Al2O3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al2O3的熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解。有一位同学查阅资料发现，AlCl3的熔点很低。他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝。你认为他提出的方案是否可行？为什么？______________________________________________。

（5）另一位同学分析了“从钒土中提取Al2O3的工艺流程”后指出：可以从“溶液B”中分离得到另一个重要的化工产品——小苏打。根据这位同学的想法，如果不考虑生产过程的损耗，请你计算每生产10.0t金属铝，理论上可得到小苏打产品___________t。

在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：

①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；

②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸；

③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL；

④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；

⑤当镁条反应完后，，（2分）读出右边玻璃管的液面刻度为V2 mL。

请回答下列问题：

（1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作。（2分）

（2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)＝，你认为此表达式求出的值是否准确？（填‘是’或‘不’），主要问题为（若回答‘是’则此空不填）。（2+1+1=4分）

（3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？。（2分）

Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，则下列说法正确的是

A．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol

B．该隔膜是阳离子交换膜

C．Al电极的反应式为：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3

D．正极的电极反应式为：AgO＋2e－＋2H+＝Ag＋H2O

（1）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：

①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________________。

②若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________。

（2）常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度为________mol·L－1。

（3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A－)＝c(M＋)，而乙同学认为c(A－)和c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为__________同学的说法正确，理由是____________________________。

（4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，其原理是_______________(用离子方程式表示)。

（5）将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是______________________(填写化学式)。

在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）

A．v（A）=0.5mol•L﹣1．mim﹣1

B．v（B）=0.3mol•L﹣1．mim﹣1

C．v（C）=0.8mol•L﹣1．mim﹣1

D．v（D）=1.0mol•L﹣1．mim﹣1

过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是

A．Na2O B． Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O

向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度（I）随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是下图中的

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