题目内容
在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 开始反应时，二者的速率相等 | B． | 盐酸放出的H2多 |
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| C． | 二者放出的H2一样多 | D． | 醋酸消耗的Zn的质量多 |
| 弱电解质在水溶液中的电离平衡．. | |
| 专题： | 电离平衡与溶液的pH专题． |
| 分析： | 等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸部分电离，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度． |
| 解答： | 解：A、等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸，醋酸是弱酸部分电离，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以开始反应时，醋酸的速率比盐酸小，故A错误； B、C、等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸，二者的物质的量相同，所以二者放出的H2一样多，故B错误，C正确； D、等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸，二者的物质的量相同，所以消耗的Zn的质量相同，故D错误； 故选C． |
| 点评： | 本题考查了弱酸和强酸与金属的反应，侧重于对弱酸的电离的特点的考查，题目难度不大． |
2 KCl + 3 O2 ↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
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| A． | 已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
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| B． | 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol |
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| C． | 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
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| D． | 已知C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2 O2（g）═CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（ ）
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| A． | 194 | B． | 391 | C． | 516 | D． | 658 |
