题目内容

（1）取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反应，通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸．取用“相同”的锌的目的是
 
，比较生成H2快慢的方法是
 
．
（2）做溴乙烷水解实验时，不断振荡溴乙烷与NaOH溶液混合物的作用是
 
，溴乙烷已完全水解的现象是
 
．
分析：（1）通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸，是从浓度对反应速率的影响的角度考虑，排除固体表面积的影响；根据生成相同体积的时间或相同时间的气体的体积大小比较反应速率；
（2）溴乙烷不溶于水，通过震荡使液体接触，溴乙烷完全水解生成乙醇，乙醇可溶于水．
解答：解：（1）通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸，是从浓度对反应速率的影响的角度考虑，应选择固体表面积大小相同，纯度相同的锌参加反应，以排除固体影响的因素；根据生成相同体积的时间或相同时间的气体的体积大小比较反应速率，
故答案为：排除锌的颗粒大小、纯度等因素对化学反应速率的影响，使影响反应快慢的唯一因素是c（H+）；比较收集相同体积的H2所需时间（或比较相同时间内收集H2的体积）；
（2）溴乙烷不溶于水，通过震荡使液体接触，增大溴乙烷与NaOH溶液的接触面积，利于反应的进行，溴乙烷完全水解生成乙醇，乙醇可溶于水，此时溶液不再分层，
故答案为：增大溴乙烷与NaOH溶液的接触面积；将混合液静置看是否分层，若不分层说明溴乙烷已完全水解．
点评：本题考查化学反应素的影响因素，侧重于学生的分析能力和实验设计与评价能力的考查，有利于培养学生的学习积极性和科学素养的培养，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），
设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
（1）甲同学研究的实验报告如下表：
实验步骤 现象 结论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．		 反应快慢：Mg＞Fe＞Cu 反应物的性质越活泼，反应速度越快
该同学的实验目的是研究
反应物本身的性质
反应物本身的性质
对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持
温度
温度
相同．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是
0.5mol/L、2mol/L
0.5mol/L、2mol/L
；应该测定的实验数据是
测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
（1）甲同学研究的实验报告如下表：
实  验  步  骤 现  象 结  论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．		 反应快慢：
Mg＞Fe＞Cu		 反应物的性质越活泼，反应速率越快．
该同学的实验目的是研究
反应物本身的性质
反应物本身的性质
对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持
温度
温度
相同．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和
0.5mol/L、2mol/L
0.5mol/L、2mol/L
 （从给出的药品去选）；应该测定的实验数据是
测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
．
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（3）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是
催化剂
催化剂
的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是
B
B

A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰．
（1）己知：Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol-1
2Al(s)+
3
2
O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
．
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是
烯
烯
（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中B历程表明此反应采用的条件为
D
D
．（选填序号）．
A．升高温度
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
Na2SO4（S）+4H2（g）═Na2S（s）+4H2O（g）
该反应的平衡常数表达式为
c4(H2O)
c4(H2)
c4(H2O)
c4(H2)
；
已知K1000℃＜K1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下；如果取0.1mol?L-1 HA溶液与0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为
107：1
107：1
；
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
＞
＞
7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
c＞a＞b＞d
c＞a＞b＞d
（填序号）
a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3    d．NH4Cl．

（10分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

实  验  步  骤

现  象

结  论

①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；

②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。

反应快慢：

Mg>Fe>Cu

反应物的性质越活泼，

反应速率越快。

(1)该同学的实验目的是                                          ；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是              。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品可以是（从题中所给药品中挑选）                                                          ；

实验二：

已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______________的影响。

(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是                   。

A．硫酸钾         B．硫酸锰         C．氯化锰          D．水

 

(12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

(1)甲同学研究的实验报告如下表：

①分别取等体积的2 mol/L

硫酸于试管中；

②分别投入大小、形状相同

的Cu、Fe、Mg。

反应快慢：

Mg>Fe>Cu

反应物的性质越活泼，反应速率越快。

 

 

 

 

 

该同学的实验目的是研究­­­­­­­­­                                                                         对化学反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持            条件相同。

 (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。

完成该实验应选用的实验药品是                            

                             ；应该测定的实验数据是                      。

 

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