题目内容

下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是

A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

 

B

【解析】

试题解析：化学反应的热效应数值和物质的量、物质的聚集状态有关，故A正确；反应速率和反应是放热或吸热无关，反应速率大小和反应物的性质以及外界条件有关，故B错误；应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故D正确。

考点：化学反应与能量

 

练习册系列答案
相关题目

下列事实或操作与盐类水解无关的是

A．配制FeC13溶液时，要滴加少量的盐酸

B．加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体

C．明矾净水

D．氨态氮肥（含NH4+）不能与草木灰混合使用

 

常温下，在溶液中可以发生反应：X + 2Y3+ == X2+ + 2Y2+ ，则下列解释正确的是

①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2+是氧化产物

⑤Y2+具有还原性 ⑥Y3+ 的氧化性比X2+强

A、②⑤ B、②④⑥ C、①③④ D、①③⑤⑥

 

（6分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用含图中字母的代数式表示）。

（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。

A．v消耗（CH3OH）= 2 v消耗（H2） B．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的密度不再改变

（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________（填字母）。

A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

 

一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后， 测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是

A．平衡向正反应方向移动

B．物质B的转化率降低

C．x + y ＜ z

D．物质C的体积分数增大

 

S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：

①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1

③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3

下列说法正确的是

A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

 

(8分)某同学设计了如图所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。回答下列问题：

（1）写出制取SO2的化学方程式：

。

（2）该反应中浓H2SO4表现的化学性质有 。

（3）该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为 。

A．双氧水（H2O2）B．品红溶液 C．酸性高锰酸钾溶液

检验SO2还原性的试管中的现象为 。

 

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中.( )

A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无

 

一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g) 3C(g)的叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

 

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