Question

在一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，请按要求回答下列问题：
（1）当三种酸的物质的量浓度相同时，电离出来的c（H⁺）最大的是

 

．
（2）若三者电离出来的c（H⁺）相同时，三种酸的物质的量浓度最小的是

 

（3）pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种酸分别与足量的锌反应，刚开始反应时的反应速率的大小关系为

 

（填“相等”或者“不等”），相同状况下产生氢气的体积最大的酸是

 

．消耗锌的质量最少的酸是

 

（4）同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸，分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积大小关系为

 

（填“相等”或者“不等”）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）c（H⁺）的大小顺序为：多元强酸＞一元强酸＞弱酸；
（2）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小；
（3）浓度的大小决定反应速率的大小，醋酸为弱酸，不能完全电离，体积相同，c（H⁺）相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量；提供氢离子能力越小，消耗锌的质量最少；
（4）同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸，提供氢的能力相同，中和碱的能力相同．

解答： 解：（1）c（H⁺）的大小顺序为：多元强酸＞一元强酸＞弱酸，所以电离出来的c（H⁺）最大的是H₂SO₄（硫酸），故答案为：H₂SO₄（硫酸）；
（2）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H₂SO₄（硫酸），故答案为：H₂SO₄（硫酸）；
（3）pH相同，c（H⁺）相同，所以刚开始反应时的反应速率相等，体积相同，c（H⁺）相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量所以相同状况下醋酸产生氢气的体积大；体积相同，c（H⁺）相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸，盐酸提供氢离子能力越小，消耗锌的质量最少，
故答案为：相等；CH₃COOH（醋酸）；HCl（盐酸）；
（4）同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸，提供氢的能力相同，中和碱的能力相同，故答案为：相等；

点评：本题考查化学反应速率的因素题目难度中等，注意强弱电解质的比较和影响反应速率的因素，注重基础知识的积累．