某溶液中含有AlO2-.SO.SO.Na+.向其中加入Na2O2后.溶液中浓度基本保持不变的离子是A．SO B．Na+ C．AlO2- D．SO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液中含有AlO2-、SO、SO、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是

A．SO B．Na＋ C．AlO2- D．SO

【解析】

试题分析： Na2O2具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，则SO32-离子浓度减小，SO42?浓度增大，Na2O2与水反应后生成NaOH，溶液中Na+浓度增大，不变的为AlO2-，故C项正确。

考点：本题考查离子反应。

练习册系列答案

相关题目

(10分)根据要求回答下列各题：

（Ⅰ）现有①Na2O ②SO3 ③铁 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO3晶体 ⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：以上物质在常温下

（1）能导电的是；（2）属于非电解质的是；

（3）属于电解质的是；（4）属于弱电解质的是。

（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：

（1）有H2O参加的化合反应：；（2）有H2O生成的分解反应：；

（3）有HCl生成的置换反应：；（4）有HCl参加的复分解反应：。

（Ⅲ）某有机混合物4．6 g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14．2 g，经过滤得到20g沉淀．该有机样品可能是：

A．C2H6O2

B．CH4和C2H6的混合物

C．C2H6O和C3H8O3的混合物

D．CH4O和C3H8O的混合物

下列各离子方程书写正确的是

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O

B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

C．在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

D．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

将标准状况下的VL CO2通入含有a mol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I。下列对溶液I中溶质分析正确的是

A．已知溶液I中溶质的种类和a值，一定能求出V

B．已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质

C．向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为W克。由W

和V的值可确定溶液I的溶质

D．溶液I中含有溶质的组合可能有3种

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠(NaClO3)的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O – 2e → SO42- + 4H+; （2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e → 2Cl-。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为

A．NaClO B．NaClO4 C．HClO D．ClO2

下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等

（共12分）

MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式是

□ + □ClO3— + □ = □MnO2↓ + □Cl2↑ + □ 。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、、。

已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有（写化学式）。

（4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏高的是

A用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中

B定容时仰视

C用量筒量取浓硫酸时，读数时仰视

D容量瓶中有水，未进行干燥

（5）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3。

下列说法正确的是

A．常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

B．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率

C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

Na2FeO4是一高效多功能水处理剂,应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 = 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。对此反应下列说法中正确的是（）

A．Na2O2在反应中只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．O2是还原产物

D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8摩尔电子发生转移

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