题目内容

下图是某粒子W的结构示意图，下列关于它的说法不正确的是

A．Y=2
B．若X=18，则Z=8
C．若X=12，它的氧化物化学式为WO
D．若X=15，它属于金属元素的原子
D
电子排布规则，先拍内层，故Y=2，X=15，为P，非金属。
练习册系列答案
相关题目
        由于地震引发海啸造成日本核泄漏，使周_空气和海水中检测到放射性物质包括碘-131和铯-137,其中碘-131一旦被人体吸人，可能会引发甲状腺疾病。下列有关碘-131的说法正确的是（）
A．H互为同索异形体
B．遇淀粉溶液变蓝色
C．在标准状况下的体积约为22.4L
D．通过化学变化实现与之问的相互转化
下列各指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是
A．6和8B．16和12C．12和9D．16和8
某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为                                            
A．B．
C．D．
A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列说法正确的
A．NaA、NaB的晶体都是离子晶体
B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来
C．HA比HB沸点高的原因是1mol HA分子中H－A键断裂时吸收的能量比1mol HB分子中H－B键断裂时需要吸收的能量多
D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7
A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB2。由此可得出的正确判断是             
A．A、B可能在同一周期          B．A在B的前一周期
C．A肯定是金属元素             D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA
国际组织无机化学命名委员会将长式周期表原先的主副族族号取消，由左向右按原结构编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是(　　)
A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第14列元素形成化合物种类最多
C．第3列元素种类最多
D．第17、18列元素都是非金属元素
（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）        。
（2）②、③、⑦的最高价音氧睦的酸性由强到弱的顺亭是【填化学式】        。
（3）①、④，⑤、⑨中的某些元素可形成既舍离子键又含共价键的化合物．写出其中任意一种化合物的电子式：        。
（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物的结构式是        。
（5）⑥单质与⑤的屉高价氧化物的水化物反应的离子方程式为         。
（6）⑧、⑨两元素非金属性较强的是（写元素符号）     ，举二个例子说明推断依据：       。
氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3，LiH+H2O →LiOH +H2。有关它们的叙述：①离子半径：Na＋>N3－>Li+>H－ ；②与水的反应都是非氧化还原反应；③若与盐酸反应都只生成一种盐；④氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。其中正确的是  （   ）                                                    
A．①③B．②③C．②④D．只有④

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网