题目内容

氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3，LiH+H2O →LiOH +H2。有关它们的叙述：①离子半径：Na＋>N3－>Li+>H－ ；②与水的反应都是非氧化还原反应；③若与盐酸反应都只生成一种盐；④氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。其中正确的是  （   ）                                                    
A．①③B．②③C．②④D．只有④
D
略
练习册系列答案
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下列说法错误的是(　　)
A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
下列叙述中，不正确的是
A．元素最高化合价：Na<Mg<AlB．元素非金属性：N>O>F
C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D．原子核外电子层数：Li<Na<K
下列各组物质中，互为同位素的是
A．氕和氘B．甲烷和乙烷C．金刚石和石墨D．丁烷和异丁烷
下列关系不正确的是（）
A．离子半径：
B．熔点：石英>食盐 >冰>干冰
C．结合氢离子的能力：
D．热稳定性：
已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A．质子数：a>c>b>dB．离子的还原性：Y2->Z-
C．离子半径：Y2- > Z- > X+ > W3+D．元素电负性大小顺序：Y>Z
下图是某粒子W的结构示意图，下列关于它的说法不正确的是

A．Y=2
B．若X=18，则Z=8
C．若X=12，它的氧化物化学式为WO
D．若X=15，它属于金属元素的原子
（14分）下列是元素周期表的二、三、四周期中的部分元素

（1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________；
（2）C与N相比，原子半径较小的是         ；
（3）K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOH       Mg(OH)2 (大于/小于)；
（4）已知①2H2+O22H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl。据此推断，活泼性比较：O2       Cl2 (大于/小于)；
另由③Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl2         Br2 (大于/小于)。
（9分）某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如图），图中每个“·”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素X核外 有5个电子层。

（1）M的元素符号是   ，元素Y的原子结构示意图为   。
（2）在上图中用“O”圈出磷元素的位置。
（3）实验室制取少量单质B时，可用单质A与B的氧化物在高温下反应，有关反应的化学方程式为                  。
（4）单质A分别与某一主族元素（位于第二至第五周期，均用R表示）单质反应生成AR2的能量变化如图所示（反应物和产物均为298 K时的稳定状态）。

①元素R位于元素周期表中第   族。
②写出生成曲线d代表的物质的热化学方程式：             。

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