题目内容
瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时，极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为
A．1:4 B．1:2 C．1:1 D．2:1
某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu(OH)2；
假设2：所得沉淀为_ __；
假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu(OH)2·mCuCO3]。
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
【物质成分探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤；
步骤2：甲同学取一定量所得固体，用气密性良好的如图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。
请回答下列问题：
(1)假设2中的沉淀是为 。
(2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是 。
(3)无水乙醇洗涤的目的___ 。
(4)若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设__________(填写序号)成立。
(5)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用___________试剂后，便可验证上述所有假设。
(6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_________________。
(7)在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为_________________。
下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )
A．溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇
B．甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸
C．1—氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2—二溴丙烷
D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯
下列电离方程式书写正确的是( )
A．H2S2H++S2-
B．H2S+H2OH3O++HS-
C．HClH++Cl-
D．HClO=H++ClO-
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是
A．S2Cl2中的硫元素显+1价
B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S
下列有关化工生产的说法正确的是
A．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
B．电解饱和食盐水溶液制取金属钠
C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸雾，使SO3吸收完全
某固体粉末样品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分，为确认其中的组分，某同学设计并完成了如下实验：
A．从现象1和3可推断样品中有CaO，没有Na2O
B．从现象3可推断样品中有SiO2
C．从现象4和5可推断样品中有Fe2O3和MgO
D．从现象4和6可推断样品中有炭粉，无CuO
研究发现空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO，②SO3+H2O→H2SO4，③2NO+O2→2NO2。
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（ ）
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中加热生成HF
C．木材棍插入浓H2SO4中变黑
D．淀粉溶液加入稀H2SO4并加热转化为葡萄糖
1：4时，极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为
1：4时，极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为
组进行下列实验探究。
2中的沉淀是为 。
验现象是_________________。
是( )
2H++S2-
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋
势合理的是
SO3，目的是防止形成酸雾，使SO3吸收完全