题目内容
15．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）| A． | 15g甲基（-CH3）所含有的电子数是10NA | |
| B． | 0.5mol 1，3一丁二烯分子中含有的 数为NA | |
| C． | 标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为$\frac{5}{22.4}$NA | |
| D． | 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA |
分析 A．一个-CH3含有9个电子；
B．一个 1，3一丁二烯分子含有2个碳碳双键；
C．标准状况下，戊烷不是气体；
D．一个丙烷含有10个共价键．
解答 解：A．一个-CH3含有9个电子，15g甲基（-CH3）所含有的电子数是9NA，故A错误；
B．每个 1，3一丁二烯分子含有2个碳碳双键，0.5mol 1，3一丁二烯分子中含有的数为NA，故B正确；
C．标准状况下，戊烷不是气体，不能带入n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算，故C错误；
D．一个丙烷含有10个共价键，因此1mol丙烷所含有的共价键数目为10NA，故D错误；
故选B．
点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，为高频考点，侧重于物质组成和结构的考查，题目难度不大，注意公式n=$\frac{V}{{V}_{m}}$的使用条件．
练习册系列答案
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6．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 硫元素的质量比为5：4 | B． | 分子数之比为1：1 | ||
| C． | 原子总数之比为2：3 | D． | 质量之比为1：1 |
3．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
| A． | C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1； C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2 | |
| B． | S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（s）△H2 | |
| C． | 2H2（s）+O2（g）═2H2O（g）△H1 H2（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2 | |
| D． | CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H1； CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H2 |
10．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2 | B． | 丙烷分子的比例模型： | ||
| C． | 四氯化碳分子的电子式： | D． | 1丁烯分子的键线式： |
20．关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 胶体带电荷，而溶液呈电中性 | |
| B． | 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 | |
| C． | 溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应 | |
| D． | 带电的胶体粒子在电场作用下可定向移动，溶液中的离子在电场作用下也可定向移动 |
7．某学生对Na2SO3与AgNO3在不同 pH 下的反应进行探究．
（1）测得Na2SO3溶液 pH=10、AgNO3 溶液 pH=5．
（2）调节 pH，实验记录如表：
查阅资料得知：
ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3 溶液．
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应．
该学生对 a 中的白色沉淀提出了两种假设：
①白色沉淀为Ag2SO3
②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取 b、c 中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4．实验方法是：另取Ag2SO4固体置于Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）将 c 中 X 滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向 X 中滴加稀盐酸，无明显变化．
Ⅱ．向 X 中加入过量浓硝酸，产生红棕色气体．
Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色
沉淀．
①实验Ⅰ的目的是检验棕黑色物质X是否为Ag2O．
②根据上述现象，分析 X 的成分是Ag．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）该同学综合以上实验，分析 X 产生的原因是：随着酸性的增强，体系的还原性强．
（1）测得Na2SO3溶液 pH=10、AgNO3 溶液 pH=5．
（2）调节 pH，实验记录如表：
| 实验 | pH | 现象 |
| a | 10 | 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
| b | 6 | 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 |
| c | 2 | 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X |
ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3 溶液．
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应．
该学生对 a 中的白色沉淀提出了两种假设：
①白色沉淀为Ag2SO3
②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取 b、c 中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4．实验方法是：另取Ag2SO4固体置于Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）将 c 中 X 滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向 X 中滴加稀盐酸，无明显变化．
Ⅱ．向 X 中加入过量浓硝酸，产生红棕色气体．
Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色
沉淀．
①实验Ⅰ的目的是检验棕黑色物质X是否为Ag2O．
②根据上述现象，分析 X 的成分是Ag．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）该同学综合以上实验，分析 X 产生的原因是：随着酸性的增强，体系的还原性强．
4．下列实验事实解释正确的是（ ）
| A． | 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸 | |
| B． | 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 | |
| C． | 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42- | |
| D． | 将铝片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铝在冷的浓硫酸中不反应 |
