题目内容

8．已知298K时反应2SO2（ g ）+O2（ g ）?2SO3（ g ）；△H=-197kJ•mol-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达化学平衡时放出热量为a1 kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达化学平衡时放出热量为a2kJ，则下列关系式中正确的是（　　）
A．a2＜a1＜197B．2a2＞a1＞197C．2a2=a1＞197D．2a2=a1=197

分析 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，该反应为可逆反应，浓度不同，平衡转化的程度不等，根据热化学方程式的含义来分析．

解答 解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热$\frac{197KJ}{2}$=98.5kJ，由热化学方程式可知，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以a1＜197，
通入1mol SO2和0.5molO2，原则上会生成1mol三氧化硫，放热$\frac{1}{2}$×197kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜（$\frac{1}{2}$×98.5）kJ，即2a2＜a1，综上得：2a2＜a1＜197，即a2＜a1＜197，
故选A．

点评 本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．

练习册系列答案
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18．某有机物结构如图，它不可能具有的性质是（　　）
①可以燃烧 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③能被氧化        ④能发生聚合反应
⑤能发生消去反应   ⑥能与金属钠反应    
⑦能发生取代反应．
A．①⑤⑦B．①②③④⑥⑦C．⑤⑦D．⑤
19．下面是我们熟悉的物质：①O2  ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl  ⑦NaHSO4  ⑧Ne  ⑨Na2O2  ⑩NaOH
（1）这些物质中，只含共价键的是①②④；只含离子键的是③；既含共价键又含离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧．（填序号）
（2）属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩．（填序号）
（3）将NaHSO4溶于水，破坏NaHSO4中的离子键和共价键，写出其电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了离子键，写出电离方程式NaHSO4═Na++HSO4-．
16．利用金属冶炼的知识回答问题
（1）用金属冶炼的三种常用方法写出下列几种金属的冶炼方法
Al电解法；      Fe热还原法；       Hg热分解法．
（2）写出火法炼铜的化学反应方程式：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（3）写出冶炼金属镁的化学反应方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量相等
C．28g氮气含有的原子数目为NA
D．1mol碳正离子CH5+所含的电子总数为11NA
13．蒸发时使用蒸发皿应注意的事项：
①使用蒸发皿时需不需要垫石棉网？不需要；
②用酒精灯的外焰加热；
③玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
④加热到有大量固体析出时停止加热．
20．18.4g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.4mol，则N2Ox的摩尔质量为92g/mol；x=4．
17．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原              B．维生素C还是原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+      D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH值                 B． 分别在两种溶液中滴加AgNO3
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别     D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3--和Mn2+，请写出反应的离子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是C（填序号）．
A．Cl2    B．Fe      C．H2O2        D．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、杀菌消毒．
18．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
B．物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1 NA
C．2.3 g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4NA

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