题目内容

工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气，但电解前要进行粗盐精制。试回答下列问题：
资料卡片：

(1)选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质。

杂质
加入的试剂
CaCl2
Ⅰ________
MgCl2
Ⅱ________
硫酸盐
Ⅲ________
(2)精制过程既要将杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO42— 完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、________、________(填序号)．
(3)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO32—.其中盐酸除去CO32—的化学方程式为______________________________________________________________________．

（1）Ⅰ.Na2CO3  Ⅱ.NaOH   Ⅲ.BaCl2    （2）Ⅲ、Ⅰ
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

解析

练习册系列答案
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以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．
（1）请写出电解饱和食盐水制备氯气的化学反应原理，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目

（2）工业上用电解饱和食盐水得到的产物来生产消毒液（主要成分是NaClO），其反应的化学方程式为：
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
1：1
1：1
．
（2010?枣庄一模）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义．
（1）氯元素的原子结构示意图为
．
（2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物．制备ClO2的方法有以下两种：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …②
你认为哪种方法最佳
②
②
（填序号），理由是
ClO2中混有O2，不会产生对人体有害的物质
ClO2中混有O2，不会产生对人体有害的物质
．
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
2C1-+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2C1-+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL
的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2＞T1．则：
①该反应的△H
小于
小于
0（填“大于”或“等于”或“小于”）
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=
0.036
t1
mol?L-1?min-1
0.036
t1
mol?L-1?min-1
．
③下列说法中不正确的是
A
A
（填序号）．
A．该反应的平衡常数表达式是K=
[WI2]
[W][I2]

B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
AgI
AgI
，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
[不考虑H+和OH-．25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]．
（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
．
工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．
（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为
NaCl=Na++Cl-
NaCl=Na++Cl-
．
（2）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（用离子方程式表示）．
（3）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是
Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白，
Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白，
（结合化学方程式解释）．
请按要求回答下列问题：
（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是
 
；
（2）氯气是一种重要的化工原料，工业上用电解饱和食盐水制氯气，写出该反应的化学方程式
 
．
（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是（用化学方程式表示）
 
．
浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点．下列说法不正确的是（　　）
A、从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B、从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应C、工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯单质，产生氯气的一极连在电源的正极D、从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应

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