题目内容
把0.0125molCO2气体通入含0.01molCa（OH）2的澄清石灰水中，能生成多少克沉淀？见分析
【试题分析】
解析：本题的变化在于给出了另一种反应物Ca（OH）2的量，把一道简单计算题变成了过量计算题，与0.0125molCO2相比，0.01molCa（OH）2是不足量的，应以0.01molCa（OH）2为基准进行计算。
CaCO3的物质的量为0.01mol，过量的（0.0125-0.01）molCO2又可跟CaCO3反应生成可溶性的Ca（HCO3）2。
最后生成CaCO3沉淀的质量为［0.01mol-（0.0125-0.01）mol］×100g?mol-1=0.75g。可见，增加了0.01molCa（OH）2
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