题目内容

15．有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大．X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍．请回答：
（1）W在元素周期表位置第三周期ⅥA族．
（2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式H3O+．
（3）由上述五种元素中的某两种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：SO2（任意写一种）．
（4）化合物T2Z2所含的化学键有离子键、共价键，其电子式为．
（5）19.2g的铜与足量的Y的最高价氧化物的水化物的溶液反应，将所得的气体与3.36L O2（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收．

分析 有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体，则Y为N元素、Z为O元素；W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍，原子序数等于氧，只能处于第三周期，最外层电子数为6，故W为S元素；X元素与其它元素不在同一周期，则X为H元素，X与T同主族，T的原子序数大于氧，故T为Na，据此解答．

解答 解：有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体，则Y为N元素、Z为O元素；W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍，原子序数等于氧，只能处于第三周期，最外层电子数为6，故W为S元素；X元素与其它元素不在同一周期，则X为H元素，X与T同主族，T的原子序数大于氧，故T为Na．
（1）W为S元素，在元素周期表位置：第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；
（2）H与O形成的10电子阳离子为H3O+，故答案为：H3O+；
（3）由上述五种元素中的某两种元素所形成的具有漂白作用的物质是：SO2，Na2O2，故答案为：SO2；
（4）化合物Na2O2所含的化学键有：离子键、共价键，其电子式为，故答案为：离子键、共价键；；
（5）Cu与硝酸反应得到氮的氧化物，氮的氧化物与氧气混合恰好能被水完全吸收，反应又得到硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子等于氧气获得的单质，Cu的物质的量为$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，根据电子转移守恒，可知氧气物质的量为$\frac{0.3mol×2}{4}$=0.15mol，故标况下氧气体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，（4）中注意利用电子转移守恒解答，难度中等．

练习册系列答案
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5．下列说法正确的是（　　）
A．利用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别有机物中是否含醛基
B．所有的醇都可以发生消去反应生成烯烃
C．羧酸不一定可以与碳酸钠溶液反应
D．苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以和碳酸氢钠溶液反应放出CO2
6．已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟．A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：

（1）B→D反应的化学方程式为NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．
（2）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是盐酸小液滴．
3．禁止用工业酒精配制饮用酒，这是因为酒精中含有的少量有毒物质是（　　）
A．甘油B．醋酸C．甲醇D．乙醛
10．密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是（　　）
A．c（Z）=0.3 mol•L-1B．c（Y2）=0.35 mol•L-1
C．c（X2）=0.15 mol•L-1D．c（Z）=0.4 mol•L-1
20．A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

（1）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式（写两种）：Al（OH）3，H2SiO3．
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C的溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
（3）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，
则该反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，
检验D中阴离子所用试剂为：AgNO3溶液，稀HNO3．
7．下列说法错误的是（　　）
A．实验室制快速氨气可用浓氨水滴加到固体NaOH中
B．漂白粉的成分是NaCl与NaClO
C．水玻璃应保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．NO气体的收集不能用排空气法
4．图表法、图象法是常用的科学研究方法．请回答以下问题
（1）第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

①将Na-Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图象．从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小
②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族；
（2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：
元素AlBBeCClFLi
X的数值1.52.01.52.52.84.01.0
元素MgNaOPSSi
X的数值1.20.93.52.12.51.7
①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是共价键（填离子键或共价键）．
②某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．
（3）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
C--CC--NC--S
键能 KJ/mol347305259
5．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核外电子数比A多2个，C的质子数比B多4个，1molA的单质与酸反应，能置换出1gH2，这时，A转化为具有氖原子相同的电子层结构的离子．请回答下列问题：
（1）写出B的最高价氧化物对应水化物与C的氢化物反应的离子反应方程式；
（2）写出A与C单质化合的化学方程式，指出氧化剂与还原剂．

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