题目内容
氮的重要化合物,如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等在生产、生活中具有重要作用。
（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+229.3 kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=-906.5 kJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH3
则ΔH3 = kJ·mol-1
（2）使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程产生的气体无毒，写出该反应的离子方程式
（3）在微电子工业中，NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图所示。
氮化硅的化学式为
a电极为电解池的 (填“阴”或“阳”)极,写出该电极的电极反应式
练习册系列答案
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CO(NH)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：
1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键 | H－H | F－F | H－F | H－Cl | H－I |
E(kJ·mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．键的极性：H－F＞H－Cl＞H－I
D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ∆H＝+25 kJ·mol-1
