题目内容
硫化银被铁粉还原应在 （填设备名称）中进行．
考点：铁的化学性质,常见金属的活动性顺序及其应用
专题：元素及其化合物
分析：硫化银被铁粉还原，发生Ag2S+Fe+2HCl
H2S↑+2Ag+FeCl2，H2S有毒，以此来解答．
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解答：
解：硫化银被铁粉还原，发生Ag2S+Fe+2HCl
H2S↑+2Ag+FeCl2，H2S有毒，该反应需要在通风橱中进行，多余的尾气需要碱液吸收，不能直接排放在环境中污染空气，
故答案为：通风橱．
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故答案为：通风橱．
点评：本题考查物质的性质及实验安全，为高频考点，把握发生的反应及硫化氢的毒性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是（ ）
| A、均含共价键 |
| B、互为同分异构体 |
| C、互为同位素 |
| D、性质相同 |
还原沉淀法是处理含铬（含Cr2072-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：CrO
Cr2O
Cr 3+
Cr（OH）3↓已知转化过程中的反应为：2CrO
（aq）+2H+ （aq）?Cr2O
（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42-有
转化为Cr2072-，下列说法不正确的是（ ）
2- 4 |
| H+ |
| 转换 |
2- 7 |
| Fe2+ |
| 还原 |
| OH- |
| 沉淀 |
2- 4 |
2- 7 |
| 10 |
| 11 |
| A、溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 |
| B、若用绿矾（FeS04?7H20）（M=278）作还原剂，处理1 L废水，至少需要917.4 g |
| C、常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6 |
| D、常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5 |
在下列条件下能制得括号中物质的是（ ）
A、苯在常温下与浓硝酸混合（ ） |
| B、将乙烯通入到水中（CH3CH2OH） |
C、甲苯与氯气在氯化铁催化下反应（ ） |
| D、乙醇在银催化下加热与氧气反应（CH3CHO） |
有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
| A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 |
| B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- |
| C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小 |
| D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀不变 |
把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（ ）
| A、2.65 g |
| B、3.91 g |
| C、5.3 g |
| D、4.23g |
某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol-1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol?L-1，下列结论正确的是（ ）| A、该温度下此反应的平衡常数为3.2 |
| B、A的初始物质的量为4 mol |
| C、反应到达平衡时，放出的热量是193kJ |
| D、反应达平衡时，A的转化率为80% |