题目内容

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( )

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

练习册系列答案
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计算题:将等物质的量的A 和B混合于2L密闭容器中，发生下列反应：

3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后测得c（D）=0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率为0.125mol/(L·min)，求：(1)x的值是多少?(2)此时A的物质的量浓度?(3)B的平均反应速率?

下列各组物质都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是

A、HClO，Na2O2 B、CO2，SO2 C、活性炭，SO2 D、活性炭，Na2O2

选修四化学反应原理主要研究：化学反应进行的方向、快慢、程度以及反应过程中能量转化等内容。下列有关说法错误的是( )

A．化学变化中，遵循能量守恒，所谓吸热反应可看作把环境中的能量储存到了物质中

B．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化

C．氧化还原反应都是放热反应

D．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高

可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 nmolNO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 nmolNO

③用NO2、NO 、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑧NO2 、NO、O2的分子数之比为2：2：1的状态

A．①③④⑦ B． ②③⑤⑦ C． ①④⑥⑦ D． ①②③④⑤⑥

将1.95 g锌粉加入到200 mL 0.1 mol·L－1的MO2＋溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是( )

A．M2+ B．M

C．M3+ D．MO2+

下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )

选项

微粒组

所加试剂

离子方程式

A

NH、Fe2+、SO

少量Ba(OH)2溶液

2NH+SO+Ba2++2OH－===BaSO4↓+2NH3·H2O

B

Mg2+、Cl－、HCO

过量NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH－===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O

C

Fe2+、NO、HSO

NaHSO4溶液

HSO+H+===SO2↑+H2O

D

K+、CO、NH3·H2O

通入少量CO2

CO+CO2+2H2O===2HCO

将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知反应物均无剩余。若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是

A．参加反应的CO2的体积为0.224aL

B．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3

C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

D．a可能等于、小于或大于b

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A．2H＋＋2e－===H2↑

B．Fe2＋＋2e－===Fe

C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D．Fe3＋＋e－===Fe2＋

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