题目内容
用0.01 mol·L-1H2SO4滴定0.01 mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差，则①和②c(H+)之比为( )①多加了1滴H2SO4 ②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05 mL)
A.10 B.50 C.5×103 D.104
解析：多加1滴H2SO4时，则酸过量
c(H+)=
=10-5mol·L-1
少加1滴H2SO4，则碱过量
c(OH-)=
=10-5mol·L-1
c(H+)=
mol·L-1=10-9mol·L-1
故二者比值为104。
答案：D
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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Ag++Cl-，Ag2CrO4(s)
2Ag++
，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(
)=1.9×10-12，现用0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
谁先沉淀？