题目内容
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为＋7，则 ( )。
A．原子半径：乙>丁>丙
B．非金属性：丙>丁>戊
C．甲与戊形成的化合物是共价化合物
D．乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸
C
【解析】 周期表中原子半径最小的元素是氢，故甲是H；乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，故乙是N；丁与乙同主族，故丁为P；丙单质可制成半导体材料，故丙为Si；戊为Cl。原子半径：Si>P>N，A错误。非金属性：Si<P<Cl，B错误。H2SiO3、H3PO4均为弱酸，D错误。
练习册系列答案
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25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 | t7～t8 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
(1)根据图1数据，写出该反应的化学方程式：__________________。此反应的平衡常数表达式K＝___，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为___。
(2)在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是__________。
(3)如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。A的转化率最大的一段时间是________。
