题目内容


下列说法中正确的一组是

A．H2和D2互为同位素      B．          和            为同一物质

 


C．碳链为         与        的烃为同系物

D．金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体


BD


练习册系列答案
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Se是人体必需的微量元素，下列有关      和          的说法正确的是

   A．     和     互为同位素               B．    和     都含有34个中子

C．     和     分别含有44和46个质子   D．    和     含有相同的电子数

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，C(s) +CO2(g)＝2CO(g)   ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                 ▲                  。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。

n(CH3OH)/mol
 
写出该电池的负极反应式：         ▲           。

（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度

下发生反应：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)

t/min
 
测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图10。                          

图10
 
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ  ▲   KⅡ

（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容  器

甲

乙

反应物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为    ▲    。

（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图11。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为    ▲     （填序号）。

光照时间/h                                   反应温度/℃

图11                                        图12
 


（5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图12。

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是     ▲       。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：          ▲           。

两种气态烃以任意比例混合，105℃时，1 L该混合烃与9 L O2混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是(　　)

A．CH4、C2H4           B．CH4、C3H6    C．C2H4、C3H4       D．CH4、C3H4

若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）                                                    

A．取代，4 mol Cl2               B．加成，2 mol Cl2   

C．加成、取代，5 mol Cl2         D．加成、取代，3 mol Cl2

 完成下列化学方程式，并指出其反应类型。

（1）苯和液溴的反应_______          ______________；         反应

（2）与水的反应________________________；         反应

（3）形成高分子化合物的反应___________；         反应

（4）苯和硝酸的反应_______________________________；         反应

下列离子方程式中，正确的是：

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气         Fe2++Cl2     Fe3++2Cl-

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中       Cl2+2OH-     Cl-+ClO-+H2O

C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：         Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑

D．金属铝溶于盐酸中：               Al＋2H +＝Al3+＋H2↑

核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(　　)

A．18O　31P      B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

C．19F　12C      D．元素周期表中第三周期元素的所有原子

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。

    (3) 某温度时，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，则该温度__________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10 mol/L，则该溶液的pH为_________。

    (4)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)若物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，醋酸体积____氢氧化钠溶液体积(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(6)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为__________________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。

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