盛有等体积和的混合气体的试管.倒置在水槽中.反应完毕后.液面上升的高度是试管的 [ ] A．1/2B．1/4 C．3/8D．5/8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

盛有等体积和的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的

[　　]

A．1/2

B．1/4

C．3/8

D．5/8

答案：D
提示：

根据反应易知4体积与1体积完全与水反应生成，则余下了体积，占原混合气体的3/8，则液体占试管总体积的5/8．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

（1）甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸②如图塞好疏松的棉花和铜丝③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象．第①步放入大理石的作用是：

除去装置内的空气，防止生成的NO被氧化而影响实验效果

．
（2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞，NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色．但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：
①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会

影响铜丝与硝酸的继续反应．
（3）丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在图中补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：
（4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来．为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达

分液漏斗最大量程刻度处

，设定有条件精确称量，还需要的数据是

铜丝反应前后的质量

．
（5）计算知：将等体积NO和O₂通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1/8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考．已知氢氧化钠溶液可以吸收NO₂，方程式为2NaOH+2NO₂═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO₂的混合气体，方程式为2NaOH+NO₂+NO═2NaNO₂+H₂，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：

(1)在容积为3L的密闭容器中盛有N₂和H₂，在一定条件下发生反应，经过5min后达到化学平衡，此时容器中含有0.9 mol N₂，1.2 mol H₂，3 mol NH₃，则H₂起始浓度为________，H₂的转化率________用H₂表示的反应速率＝________，平衡时混合气体的平均相对分子质量为________．

(2)有可逆反应A(g)＋B(g)3C(g)，下图分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系图

按下述要求填空写答案①甲图中两条曲线分别表示有无催化剂时的情况，则________曲线表示无催化剂；②若乙图曲线a表示200℃和b表示100℃的情况，则该可逆反应的正反应是________热反应；③若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则________曲线是表示压强较大时的情况．

(3)将V mL NO和NO₂的混合气通过水吸收后，得到a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积O₂混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气体B，试回答：

①A气体是________，B气体是________

②A气体的体积是________ mL

③V的取值范围是________

国家已建设从新疆至上海的天然气管道干线，实施“西气东输”．

(1)天然气的主要成分是________，它是由动、植物残体在隔绝空气的情况下，经________形成的．

(2)天然气既是高效能源，也可作基本化工原料，可生产乙炔(C₂H₂)、氢气、氯甲烷、甲醇等化工产品，请写出天然气的主要成分经隔绝空气、高温反应生成乙炔和炭黑的化学方程式________．

(3)把1体积CH₄和4体积Cl₂组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有硅酸钠溶液的水槽里，放在光亮处．片刻后发现试管中气体颜色________，试管中的液面________，试管壁上有________出现，水槽中还观察到________．

国家已建设从新疆至上海的天然气管道干线，实施“西气东输”。

(1)天然气的主要成分是________________，它是由动、植物残体在隔绝空气的情况下，经_______________形成的。

(2)天然气既是高效能源，也可作基本化工原料，可生产乙炔(C₂H₂)、氢气、氯甲烷、甲醇等化工产品，请写出天然气的主要成分经隔绝空气、高温反应生成乙炔和炭黑的化学方程式____________________________________________________________。

(3)把1体积CH₄和4体积Cl₂组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有硅酸钠溶液的水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色___________________，试管中的液面_______________，试管壁上有_______________出现，水槽中还观察到_______________。

按要求完成下列各小题。

Ⅰ、CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH₄）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。

（1）已知某反应的平衡常数表达式为：

它所对应的化学方程式为：。

（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH₄和H₂O(g)组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n(CH₄)/n(H₂O)〕对该反应的影响如图所示。

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X₂ ____ X₁(填“=”“>”或“<”下同)

②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P₂_______P₁

（3）以CH₄、O₂为原料可设计成燃料电池：

①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：

②以H₂SO₄溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH₄改为C₆H₁₂O₆，则燃料电池的负极反应式为：

。

Ⅱ、（1）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a︰V_b＝。

(2)在25℃时，将c mol·L^-1的醋酸溶液与0.02 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=____________________。

试题分类