题目内容


实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液480 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和应称取的NaCl分别是

A.480 mL、117g       B.500mL、58.5g       C.480 mL、58.5 g      D.500mL、117g


B

练习册系列答案
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在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（　　）

　

A．

B．

　

C．

D．


标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为

ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是

A．ρ＝  B．w＝   C．w＝    D．c＝

红磷P(s)和Cl2(g)发生反应，生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量的关系如图所示（图中△H表示生成1 mol 产物的数据）。

    根据图回答下列问题：

（1）P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式：                               

（2）PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式：

____________________；

（3）上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在体积为1L的密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于        ，平衡常数K1等于      ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，平衡常数为K2，则α2    α1，

K2      K1。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3 =              

下列反应属于氧化还原反应的是(   )

  A.CaO＋H2O==Ca(OH)2                       B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

  C.CaCO3CaO＋CO2↑                   D.CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O

下列离子方程式书写正确的是(   )

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋SO42-==BaSO4↓

B.铁片插入稀硫酸溶中：2Fe＋6H+==2Fe3+＋3H2↑

C.稀盐酸滴在大理石上：CO32-＋2H+==CO2↑＋H2O

D.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2+ ==Fe2+＋Cu

有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一种或几种，按以下步骤进行实验:

①将该固体粉末溶于足量水中得无色溶液和白色沉淀 ②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生

根据以上实验现象推断：

(1)该白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 (写化学式)

(2)生成白色沉淀的离子方程式为： 、

(3)沉淀加入稀硝酸反应的离子方程式为：

(4)要确定可能含有的物质，还需要进行的实验操作是


在0．1mol·L一CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH  CH3COO一+ H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是                                         （    ）

  A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大

  B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大

  C．加入少量0.1 mol·L-HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

  D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol·L-1，)是

A．CaCl2和Na2CO3  B．稀盐酸和K2CO3   C．Ba(OH)2和NaHCO3  D．AgNO3和盐酸

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