题目内容

3．若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：

物质（杂质）试剂有关化学方程式
NaHCO3（Na2CO3）CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
FeCl2（FeCl3）Fe2FeCl3+Fe═3FeCl2

分析 Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3；FeCl3与铁反应生成FeCl2，以此除杂．

解答 解：Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3，反应的方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，FeCl3与铁反应生成FeCl2，反应的化学方程式为2FeCl3+Fe═3 FeCl2，
故答案为：

物质（杂质）试剂有关反应的化学方程式
NaHCO3（Na2CO3）CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
FeCl2（FeCl3）Fe2FeCl3+Fe═3 FeCl2

点评 本题考查混合物分离提纯以及物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法、原理为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列离子方程式中，书写不正确的是（　　）
A．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O
B．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+2I-═2Br-+I2
D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2O
14．现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸氢铵 ⑦氨水，⑧NaHSO4．请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦．
（3）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 $\frac{a}{b}$=9：2．
（4）若将②、③混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③（选填“＞”、“＜”或“=”）   将②、③混合，若有c（CH3COO-）＞c（Na+），则混合液可能呈A（填序号）．
A．酸性                  B．碱性                       C．中性
（5）若将②、③溶液按体积比为2：1混合后，此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）．
11．1mol CO（NH2）2中含1mol碳原子，2mol氮原子，4mol氢原子，1 mol氧原子．
18．已知Cl2+H2O═HCl+HClO．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是氯气没有漂白性；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是次氯酸有漂白性．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是盐酸能否使红色布条褪色．
（3）烧杯C中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
8．热化学方程式：
（1）热化学方程式的意义：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，表示温度在25度，压强101kp下，2molH2（g）和1molO2（g）完全反应生成2mol液态水时放出571.6KJ的热量．
（2）CH4的燃烧热为890.31kJ/mol，用热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ•mol-1．
15．已知可逆反应a A（g）+b B（？）?c C（g）△H＞0（B物质的状态未确定）．关于该反应的描述正确的是（　　）
A．加压若平衡正向移动，则a＞c
B．加入一定量的B，平衡一定正向移动
C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大
D．升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定
12．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（　　）
A．自然界中不存在游离态的硫
B．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
C．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
13．用ωg氢氧化钠配制一定浓度的溶液来滴定盐酸，若氢氧化钠中混有碳酸钠，则测得盐酸的浓度是（　　）
A．偏高B．偏低C．不变D．无法判断

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