NA为阿伏加罗常数的值.下列叙述正确的是A．1molCH3+中含有的电子数为10NAB．1mol铁粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3AC．0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中.Al3+的数目小于0.2NAD．电解精炼铜时.若转移了NA个电子.则阴极析出32g铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molCH3+中含有的电子数为10NA

B．1mol铁粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3A

C．0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2NA

D．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32g铜

练习册系列答案

相关题目

下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )

①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯

②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的铜丝冷却后插入乙醇中，铜丝表面仍是黑色

③要除去甲烷中混有的乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水

④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后，未出现红色沉淀

⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间，加入银氨溶液未析出银镜

A．①④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤

【选修3：物质结构与性质】

在电解冶练铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．根据题意完成下列填空：

（1）冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在__________(填序号)．

a．离子键 b．极性键 c．配位键 d．范德华力

（2）CO2分子的空间构型为__________，中心原子的杂化方式为__________，和CO2 互为等电子体的氧化物是__________；

（3）反应物中电负性最大的元素为_________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图__________；

（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是______(填具体的微粒符号)．

（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知Al的原子半径为d cm，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为_________个；Al晶体的密度为__________(用字母表示)。

常温下，下列说法不正确的是

A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)

D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)燃料的电池装置如下图装置①该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列叙述不正确的是

A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O

B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1molCl2至少需要通入0.5molN2H4

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH-则迁移到左侧

由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造，由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_________(填离子符号，填一个)。

（2）氮硼烷化合物(H2N→BH2)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型化学氮化物储氢材料。

①H2N→BH2中N原子的杂化类型为_________；

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数有____个，BH4-的立体构型是_________；写出该制备反应的化学方程式_________；

③氮硼烷可由六元环状化合物(HB=NH)3通过如下所对应制得：

3CH4+2(HB=NH)3+6H2O═3CO2+6H3BNH3与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________；．(填标号)

A．氮硼烷中存在配位键

B．第一电离能：N＞O＞C＞B

C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

D．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

（3）磷化硼(BP)是受到高度关注的耐麿材料；如图1为磷化硼晶胞。

①磷化硼晶体属于________晶体(填晶体类型)，________(填是或否)含有配位键。

②晶体中B原子的配位数为_______。

（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐麿、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是________。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。

如图为离子晶体空间构型示意图，则离子晶体的组成表达式不正确的是

A．XY B．XY2Z C．XY3 D．X2Y

中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾（K2MnO4）具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险。因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质。

（1）打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶。反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：。

（2）该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉。

①C中盛装的试剂为。

②陶瓷多孔球泡的作用是。

（3）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/L KI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00ml标准液时达到滴定终点，反应原理涉及到的方程式为：

3ClO－+I－=3Cl－+ IO3－ IO3－+5I－+3H2O=6OH－+3I2

①所选的指示剂为，达到滴定终点的标志是。

②该漂白粉中有效成分的质量分数为。

（4）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为，该现象能够证明氯气有氧化性。甲同学认为取D中反应后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，也能证明氯气氧化了亚硫酸氢钡，你认为是否正确并说明理由。

硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。制备反应如下：

组装如右上图反应装置。制备、提纯硝基苯流程如下：

可能用到的有关数据列表如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度（20 ℃）/g · cm－3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
浓硝酸	—	83	1.4	易溶于水
浓硫酸	—	338	1.84	易溶于水

请回答下列问题：

（1）配制混酸应在烧杯中先加入；实验装置中长玻璃管最好用________代替（填仪器名称）；恒压滴液漏斗的优点是。

（2）反应温度控制在50～60 ℃的原因是；反应结束后产物在层（填“上”或者“下”），步骤②分离混酸和产品的操作名称是。

（3）用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？。

（4）固体D的名称为。

（5）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为。

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