题目内容
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时，16 gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312 kJ。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气
燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。负极的电极反应方程式是 。
（3）下图是一个电化学过程示意图。
① 锌片上发生的电极反应方程式是 。
② 假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。
（5）将0．3 mol AgNO3、0．4 mol
Cu(NO3)2和0．1mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，当阴极生成0．1mol气体时，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为 。
练习册系列答案
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在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
请计算：
（1）实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)；
（2）实验②中，该反应的平衡常数K ；
（3）实验③中，达到平衡时，X的转化率 。
与 
互为同分异构体
互为同系物，熔沸点逐渐升高
O2
nCO2＋(n＋1)H2O
kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )
(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1
