Question

下列说法正确的是（　　）

• A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
• B、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高
• C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大
• D、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数；
B．碱金属随原子序数的增大，半径增大，金属键减弱；卤素单质随原子序数的增大，相对分子质量增大；
C．同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，而简单离子半径阴离子大于阳离子；
D．非金属性最强的元素为F，没有正价．

解答： 解：A．主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数，而过渡元素没有此规律，故A错误；
B．碱金属随原子序数的增大，半径增大，金属键减弱，则熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，相对分子质量增大，则熔沸点逐渐升高，故B正确；
C．同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，而简单离子半径阴离子大于阳离子，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，如第三周期中铝离子半径最小，故C错误；
D．非金属性最强的元素为F，没有正价，则不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误；
故选B．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握主族元素及同周期元素性质的变化规律为解答的关键，注意熔点比较、半径比较的方法，题目难度不大．