Question

有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们只可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液。现做如下实验：

①取440 mL甲溶液与120 mL 乙溶液反应产生1.56 g沉淀；

②或取120 mL 甲溶液与440 mL乙溶液反应也产生1.56 g沉淀；

③若取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应，则产生3.12 g沉淀。

试通过计算和推理判断：

甲溶液为　　   溶液，甲溶液的物质的量浓度为　　　　   ；乙溶液的物质的量浓度为　　　　　　 .

 

Answer 1

答案：
解析：

AlCl3；0.5 mol•L-1； 0.5 mol•L-1

提示：

同样为120 mL甲溶液分别与440 mL 或400 mL乙溶液反应时，后者产生的沉淀量大，说明甲溶液为AlCl3溶液，乙溶液为NaOH溶液。 因此在实验①中AlCl3过量： AlCl3 +   3NaOH==    Al(OH)3↓ +  3NaCl 　　     0.06mol  =0.02 mol 则c(NaOH)==0.05 mol•L-1 实验②中的NaOH溶液比实验③中多出40 mL，则40 mL NaOH溶解的Al(OH)3的物质的量为n1。 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O n1 　　   0.04L×0.5 mol•L-1 ∴ n1=0.02 mol 实验③中120 ml AlCl3的物质的量为n2，形成沉淀为3.12g，则： AlCl3+ 3NaOH== Al(OH)3↓+3 NaCl  n1 　　　　      n2 Al(OH)3+ NaOH= NaAlO2+2H2O   n1 +=(0.02+0.04)mol 则：c()==0.5mol•L-1