Question

 (1)25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水，放出22.68 kJ热量，则该反应的热化学方程式为________________________________________。

(2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在O₂中燃烧，生成固态B₂O₃和液态水，放出649.5 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_____________

___________________________________________________________。

(3)肼(N₂H₄)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为______

_______________________________________________________________________________________________________________________________。

Answer 1

解析　(3)先写出肼燃烧的化学方程式：N₂H₄＋O₂===N₂＋2H₂O，据0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成N₂和H₂O(g)，放出热量133.5 kJ，则1 mol N₂H₄完全燃烧放出的热量为534 kJ。

答案　(1)CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－725.76 kJ·mol^－1

(2)B₂H₆(g)＋3O₂(g)===B₂O₃(s)＋3H₂O(l)　ΔH＝－2 165 kJ·mol^－1

(3)N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol^－1