Question

（1）某化学反应可用下式表示：A+B═C+D+H₂O，若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式：

 

（2）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na₂SO₄生成白色PbSO₄沉淀，再滴入数滴饱和NaAc溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方式①

 

②

 

（3）边微热边向铵明矾[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性（提示：NH₄⁺、Al³⁺恰好完全反应）
①此时发生反应的离子方程式为

 

②向以上所得中性溶液中继续滴加稀硫酸，相关反应的离子方程式是：

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：（1）A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，C为NaClO，该反应为氯气与NaOH的反应；
（2）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na₂SO₄生成白色PbSO₄沉淀，反应实质为生成硫酸铅；PbSO₄中滴入数滴饱和NaAc溶液，生成醋酸铅和硫酸钠，均为复分解反应；
（3）逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，NH₄⁺、Al³⁺恰好完全反应，反应生成硫酸钡、水、氨气、氢氧化铝，反应后加硫酸发生中和反应．

解答： 解：（1）A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，C为NaClO，该反应为氯气与NaOH的反应，其离子反应为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na₂SO₄生成白色PbSO₄沉淀，反应实质为生成硫酸铅，离子反应为Pb²⁺+SO₄^2-═PbSO₄，PbSO₄中滴入数滴饱和NaAc溶液，生成醋酸铅和硫酸钠，PbAc₂为弱电解质，离子反应为PbSO₄+2Ac^-

△   .

PbAc₂+SO₄^2-，
故答案为：Pb²⁺+SO₄^2-═PbSO₄；PbSO₄+2Ac^-

△   .

PbAc₂+SO₄^2-；
（3）①逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，NH₄⁺、Al³⁺恰好完全反应，反应生成硫酸钡、水、氨气、氢氧化铝，
离子反应为NH₄⁺+Al⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺

△   .

NH₃↑+A1（OH）₃↓+2BaSO₄↓+H₂0，
故答案为：NH₄⁺+Al⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺

△   .

NH₃↑+A1（OH）₃↓+2BaSO₄↓+H₂0；
②反应后加硫酸发生中和反应，发生的离子反应为A1（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案为：A1（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意反应物的量对反应的影响，把握在离子反应中保留化学式的物质即可解答，选项D为解答的易错点，题目难度不大．