题目内容
有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是( )。
A.a、b、c B．b、a、c C．b、c、a D．c、b、a
练习册系列答案
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[化学——选修2：化学与技术]
软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为_______________。
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。
物质 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ca(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
pKsp | 37.4 | 19.32 | 5.26 | 12.7 | 35.2 | 5.86 | 12.6 | 10.7 |
软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4 
12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O
①该反应中，还原剂为_______。写出一种能提高还原浸出速率的措施：_______。
②滤液1的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH。
③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。
（3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为____________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)＋2OH－(aq)
Mn(OH)2(s)＋CO32-(aq)，t ℃时，计算该反应的平衡常数K＝ （填数值）。
时消耗0.5NA个Br2