下列物质的晶体属于分子晶体的是A．Si B．CO2 C．NaCl D．Cu 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质的晶体属于分子晶体的是

A．Si B．CO2 C．NaCl D．Cu

【解析】

试题分析：A． Si是原子晶体，错误；B． CO2是分子晶体，正确；C． NaCl是离子晶体，错误；D． Cu是金属晶体，错误。

考点：考查物质晶体类型的判断的知识。

练习册系列答案

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下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BeCl2 B． PCl3 C． PCl5 D．H2S

（15分）实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜

如图，

用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

步骤三：碱式碳酸铜的组成测定

碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O，可采用氢气还原法来确定，其反应原理为：

xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O + H2→ Cu + CO2 + H2O（未配平）

完成下列填空：

（1）步骤一中，反应开始时，瓶内的现象是，

用该装置制取硝酸铜，好处是。

（2）步骤二中，水浴加热所需仪器有、 (加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是。

（3）步骤三中，①以字x、y、z母为系数，配平氢气还原法的化学方程式：

xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O+ H2→ Cu+ CO2+ H2O

②称取24.0g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.8 g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品中结晶水质量为 g，化学式为。

（8分）按要求填写空白：

（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：____________。

（2）浓度均为0．1mol/L的下列4种物质的水溶液：

①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵

pH由大到小的顺序是_________（填数字序号）。

（3）在①H2O ②HCHO ③Cl2 ④C2H2 ⑤CCl4分子中：

全部以非极性键结合的非极性分子是_________（填数字序号，下同）；

全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是________；

中心原子为sp3杂化的非极性分子是_________；

中心原子为sp2杂化的极性分子是________；

既有极性键又有非极性键的非极性分子是_____________。

N2中含键和键的数目分别为

A．1，1 B．2，2 C．1，2 D．2，1

符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是

A． △H<0、△S>0 B． △H<0、△S<0

C． △H>0、△S<0 D． △H>0、△S>0

(15分)W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示，已知W的一种同位素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻，N的单质是日常生活中常用的金属材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

(1)W的另一种同位素的质子数与中子数相等，原子符号表示为；元素Y在周期表中的位置是。

(2)下列有关物质性质的比较中，正确的是 (填字母编号)。

A．W、X、Y三种元素最简单氢化物的稳定性：W＞Y＞X

B．M、X、Z三种元素形成的单质熔点：X＞M＞Z

C．Y、Z两种元素的含氧酸酸性：Z＞Y

D．Y、Z两种元素的单核阴离子还原性：Y＞Z

(3)元素W与M按原子个数比1：l形成的化合物的电子式为。

(4)元素X与Z形成的五原子分子的空间结构属于形。

(5)与Z同族的元素都能与氢元素形成氢化物，其中水溶液酸性最弱的是 (填化学式)。

(6)含有N元素的两种离子在溶液中相遇能快速发生反应，写出该反应的离子方程式。

下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是( )

选项	陈述	判断
A	Si有良好的半导体性能	Si可用于制备光导纤维
B	在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成	说明该未知溶液含有SO42－
C	铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag	要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热
D	锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂	锌锰干电池是二次电池，可以反复充电

下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是:

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