题目内容


用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

①中试剂

①中现象

解  释

A

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀

B

品红溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

C

紫色石蕊溶液

溶液变红

SO2与水反应生成酸

D

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有还原性


A


练习册系列答案
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下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)       ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)      ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)        ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)       ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

由此判断，正丁烷的燃烧热是 (　　)

A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1                B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1                D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

阅读以下内容，回答问题。

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2，或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。

(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为________(填序号)。

A．O2、CO2　　　　　　　    B．O2、CO

C．CO2、CO                  D．CO、CO2

(2)下列说法错误的是________(填序号)。

A．对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用

B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得

D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等

(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行________(填序号)。

A．稀有气体中           B．空气中

C．氮气中               D．CO2气体中

盛装下列溶液的试剂瓶采用的是玻璃塞的是

   A．Na2SiO3          B．Na2CO3          C．NH4Cl          D．HF

将装有50 mL NO2和NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为

30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是(　　)

A．5∶3                B．3∶5                 C．3∶2                   D．2∶3

化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。

（1）下列说法错误的               。 

A.将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.配制1L0.5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体

D.常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸

E.实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化

F.实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气

G.除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

（2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。

 ①装置E的名称              ，试剂b为                   。

②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有：             （填序号）。

A.反应前后装置C的质量      B.反应前后装置D的质量     C.反应前后装置E的质量

③若去掉装置A，则测定结果          (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（3）某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。取m g样品溶于40 m L 2 mol/L的盐酸后，并用2 mol/L Na OH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为______   (选择下列正确的选项填空)                                                                      A．4.68 g　　　　 B．5.58 g　　　　 C．2.34 g　　　 D．3.34 g

某物质中可能有葡萄糖、蚁酸、甲醇、甲酸丙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应 ②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解，③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，下列叙述中正确的是（　　）

    A．一定有甲酸丙酯和蚁酸             B．一定有蚁酸和葡萄糖

    C．一定有甲酸丙酯，可能有葡萄糖     D．几种物质都一定有

在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是(     )

A.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-

B.室温下=10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

C.加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

D.在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 mol·L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：

SiF4(g)＋2H2O(g) SiO2(s)＋4HF(g)

ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1

(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。

a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)

b．容器内气体压强不再变化

c．容器内气体的总质量不再变化

d．HF的体积分数不再变化

(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2＞t1)所示。

反应时间/min

n(SiF4)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

2.40

t1

0.80

a

t2

b

1.60

通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：_________________________________________________________________________。

(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填序号)。

a．一定向正反应方向移动

b．一定向逆反应方向移动

c．一定是减小压强造成的

d．一定是升高温度造成的

e．SiF4的平衡转化率一定增大

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