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(8分)溴酸钾与溴化钾在酸性溶液中反应,溴元素完全转化成单质溴,试写出反应的离子方程式:__________________________,该反应中,___________mol溴酸钾中含有m g溴元素。它能___________(填“氧化”或“还原”)___________ mol的 Br
-
。
试题答案
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+5Br
-
+6H
+
====3Br
2
+3H
2
O
氧化
这是自身氧化还原反应;溴酸钾的物质的量与其中含溴元素的物质的量是相等的。
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氯水的成分及探究
①新制氯水呈__
__色,或氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,都可以说明___
_
___存在
②氯水的PH值__
___水,说明氯水呈___
_性
③向氯水中滴加紫色石蕊试液产生的现象是_____
____,可以说明氯水中存在___
___微粒
④在氯水中加入AgNO
3
溶液,产生的现象____
_____说明存在__
_____微粒
⑤可以用钢瓶来存在液氯,为了防止钢瓶的腐蚀,冲入氯气前必须_
____
⑥在氯水中加入无水CuSO
4
固体,产生的现象____
_____说明存在__
____微粒
(10分)电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象,地球上每年平均发生31万余次闪电。
(1)当电闪雷鸣之时,空气中会发生很多化学反应,试写出与氮元素有关的化学方程式。
(2)设某次雷电中放出的能量为1.5×10
7
kJ,空气中的氮气和氧气直接化合,已知1 mol O
2
和1 mol N
2
化合时要吸收180.74 kJ的能量,闪电时有1/1 000的能量用于这一反应,那么:①此次闪电所产生的NO的物质的量有多少?②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素〔CO(NH
2
)
2
〕化肥?
(8分)用如图所示装置进行下列实验。
(1)在检查装置气密性后,向试管a中加入10 mL 6 mol·L
-1
稀硝酸和1 g铜片,立即将带有导管的橡皮塞塞紧管口。请写出试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式________________________________________。
(2)该实验刚开始速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于_______________________________。
(3)为了使产生的气体不至于逸散到空气中,请写出向试管a中加入试剂的操作方法______________________________________________________________________________。
(4)欲较快地制取NO,可采取的措施有(列举两种)_________________________________、________________________________________。
(10分)把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110 mL 4 mol·L
-1
盐酸中,充分反应后产生896 mL H
2
(标准状况),残留固体1.28 g。过滤,滤液中无Cu
2+
。将滤液加水稀释到200 mL,测得其中c(H
+
)为0.4 mol·L
-1
。试求原混合物的总质量。
下图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )
A.浓H
2
SO
4
B.饱和NaCl溶液
C.浓NaOH溶液
D.浓NaBr溶液
某元素的单质0.1 mol与Cl
2
充分反应后,生成物的质量比原单质的质量增加了10.65 g,则这种元素是( )
A.K
B.Cu
C.Al
D.Fe
下列物质均具有漂白作用,其中一种与另外三种的漂白原理不同的是( )
A.HClO
B.H
2
O
2
C.SO
2
D.O
3
长期以来一直认为氟的含氧酸不存在,自1971年美国科学家用F2通过细冰来获得次氟酸(HFO)以来,对HFO的研究引起了充分重视。
(1)次氟酸能与水反应得到溶液A,A中含B、C两种溶质,B常用于雕刻玻璃,C在加热条件下分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体(已知2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑),则次氟酸与水反应的化学方程式为
。
(2)写出在加热条件下F2(g)跟烧碱反应的化学方程式:
。
(3)判断次氟酸中氧元素的化合价
。
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