题目内容
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）| A、a，b，c三点溶液的pH：c＜a＜b |
| B、a，b，c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b |
| C、用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 |
| D、a，b，c三点溶液用1 mol?L-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b |
考点：电解质溶液的导电性,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；
B．随水的增多，醋酸的电离程度在增大；
C．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，溶液稀释；
D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同．
B．随水的增多，醋酸的电离程度在增大；
C．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，溶液稀释；
D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同．
解答：
解：A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故A错误；
B．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故B错误；
C．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液溶液稀释，导电能力增大，pH减小，所以测量结果偏小，故C正确；
D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误；
故选C．
B．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故B错误；
C．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液溶液稀释，导电能力增大，pH减小，所以测量结果偏小，故C正确；
D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误；
故选C．
点评：本题考查电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象，把握弱电解质的电离特征，易错点为C，注意氢离子浓度越大，其溶液的pH越小．
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下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：HF＞HCl＞HBr
②原子半径：Na＞S＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④还原性：S2-＞O2-＞F-．
①热稳定性：HF＞HCl＞HBr
②原子半径：Na＞S＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④还原性：S2-＞O2-＞F-．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①②④ | D、①③④ |